神马作文网有关形式电荷的问题我在写硝酸的路易斯结构式时碰到一个问题,按照公式来说HNO3一共5根共价键,那么必然会有两根N-O单键
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 00:00:57
有关形式电荷的问题
我在写硝酸的路易斯结构式时碰到一个问题,按照公式来说HNO3一共5根共价键,那么必然会有两根N-O单键,但是我发现N连4根键,没有孤对电子,形式电荷为+1,但是一个氧连一根共价键,有2对孤对电子,形式电荷=价电子-键数-孤对电子*2=+1,这个和答案上的O的形式电荷为负矛盾,有人能告诉我这是怎么回事吗?
看来我没解释清楚。路易斯结构式中
成键数=（所有原子成为8电子（H是2电子）结构时的电子总数-所有原子价电子总数）/2
那么HO-NO2中一共24个价电子，所有原子成为8电子（H是2电子）结构时的电子总数=34，差值为10，那么一共有5根共价键即：H-O-N、O=N和O-N。
我的问题是关于这个只连了一个西格玛键的O为什么形式电荷为-1，不是你们说的那种共振式或者是大派键理论。
我在写硝酸的路易斯结构式时碰到一个问题,按照公式来说HNO3一共5根共价键,那么必然会有两根N-O单键,但是我发现N连4根键,没有孤对电子,形式电荷为+1,但是一个氧连一根共价键,有2对孤对电子,形式电荷=价电子-键数-孤对电子*2=+1,这个和答案上的O的形式电荷为负矛盾,有人能告诉我这是怎么回事吗?
看来我没解释清楚。路易斯结构式中
成键数=（所有原子成为8电子（H是2电子）结构时的电子总数-所有原子价电子总数）/2
那么HO-NO2中一共24个价电子，所有原子成为8电子（H是2电子）结构时的电子总数=34，差值为10，那么一共有5根共价键即：H-O-N、O=N和O-N。
我的问题是关于这个只连了一个西格玛键的O为什么形式电荷为-1，不是你们说的那种共振式或者是大派键理论。
是这样连的：HO-NO2,而不是都连在N上,