【高二化学选择】!在一定量的密闭容器中进行反应,N2(g)＋3H2(g)2NH3(g).

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 23:27:34

【高二化学选择】!在一定量的密闭容器中进行反应,N2(g)＋3H2(g)2NH3(g).
已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是（本题10分）
A、N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L
B、N2为0.15mol/L
C、N2、H2均为0.18mol/L
D、NH3为0.4mol/L
有一个人的答案是：
【这种题用极限法
当反应完全向左:N2、H2、NH3的浓度分别为0.2mol/L,0.6mol/L, 0mol/L
当反应完全向左:N2、H2、NH3的浓度分别为0mol/L,0mol/L,0.4mol/L
当反应达到平衡时,可能存在的数据在两者之间,答案是:B
因为C不可能】
※※为什么用极限法就知道完全向左时N2是0.2,向右时NH3是0.4呢?

所谓极限法就是化学反应按照方程式,使某一种物质消耗完全时的状态.
如题目中N2浓度为0.1mol/L 假设它消耗完,即0.1mol/L 完全反应,没有剩余.这时H2应该消耗0.3mol/L,即氢气没有剩余.生成NH3的浓度应为0.2mol/L,再加上原来本来存在有0.2mol/L,共0.4mol/L(注意仅在体积相等情况下,浓度才能相加）,这个反应完全的状态叫做极限状态,即向右进行的极限状态.反过来,假设NH3完全消耗,也得到氨的浓度为0,氮气浓度为0.2mol/L ,氢气为0.6mol/L.同样也是向左的极限状态.但是由于该反应为可逆反应,达平衡时,N2不可能消耗完,所以不可能达到极限状态,所以可能存在的数据在两者之间.

【高二化学选择】!在一定量的密闭容器中进行反应,N2(g)＋3H2(g)2NH3(g). 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是在一定条件下,2L的密闭容器中进行反应：N2（g)+3H2(g) =2NH3（g),经过20s后,NH3的物质的量增加了在一定容量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3的浓度 5、在一密闭的容器中,将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）== N2（g）＋3H2（g）, 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g). 在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 （g）⇌3H2（g）+N2（g）.达到在密闭容器中,对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分…… 在体积固定的密闭容器中,进行反应N2（g）+3H2（g）=（可逆）=2NH3（g）. 在容积固定的密闭容器中,发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g),一定能作为该反应已达到化学平衡状态的依据是对在密闭容器中进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),下列能否已经说明达到化学平衡的在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡