在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D)

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/23 19:32:14

在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D)
A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1
B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-)
D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D哪错了啊?.B,C对在哪?
1楼的请问c（S2-）前为什么不X2了？是因为这里是物料守衡就不乘吗？
只在电荷守恒里才X2吗？

在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,会存在以下电离和水Na2S=2Na+ + S2- S2- + H2O=(可逆) HS- + OH- HS- + H2O=(可逆) H2S + OH-
那么懂得了物料守恒,那么就有A选项（物料守恒）：c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)=0.1mol/L 正确
B选项是电荷守恒,即溶液中的正电荷和负电荷总和为零,又因为它们都共有同一体积V,所以也可以写成c之和,即c(H+) + c(Na+)=2c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) 【注意】2c(S2-),因为它带2个单位的负电荷,因此给前面要乘以2.正确.
对于C选项：Na2S溶于水显碱性,是它的弱酸根S2-一步步水解而产生的OH-才使得溶液显碱性,这些OH-全部来自于水,而仅对于水溶液来说,有c(OH-)=c(H+)而H+在溶液中的存在形式有HS- H2S H+,所以C选项：
c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+) 【注意】2c(H2S)前面乘以2和上面电荷守恒不同,这里是因为溶液中的氢离子的物质的量=氢氧根的物质的量,因此对于H2S来说,1mol中就肯定有2molH+,因此要乘以2.
对于D选项：可以用BC来推：c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)-c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)-c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-) 所以D错误.

在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D) 在含有0.1mol/L硫酸钠和0.1mol/L硫酸铝溶液中,下列浓度关系错误的是在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质，溶液中离子浓度关系正确的是（　　） 1L0.1mol/L醋酸溶液中,离子和分子的总数是在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）在0.1 mol/L 的 NaCO3 溶液中,下列关系是正确的是 1mol/LH2S溶液中和1mol/L的Na2S溶液中的相等关系比较均为0.1mol/L的（1）H2S溶液,（2）NaHS溶液（3）Na2S溶液中二价硫离子的大小在0.1mol·L-1醋酸钠溶液中,存在哪些离子和分子?这些离子浓度之间有何大小关系? 在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系正确的是下列有关0.2mol/lBACL2溶液的说法不正确的是：A.500ml溶液中cl离子溶度为0.2mol/l B.500m ''在1L 0.2mol/L的碳酸钠溶液中含有碳酸根离子的数目为0.2mol'' 这句话为什么是错的?