神马作文网以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/23 19:04:45
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少
越详细越好.
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首先写出电极反应方程式
阳极:Fe - 2e == Fe2+
阴极:2H2O + 2e == 2OH- + H2↑
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
首先先得到2mol的Fe(OH)2,此时需要消耗4mol的水,然后再被氧化成氢氧化铁,又需要1mol的水,所以消耗了5mol的水
也可以写出总反应方程式
4Fe + 10H2O + O2 == 4Fe(OH)3↓+ 4H2↑
. 5mol 2mol
阳极:Fe - 2e == Fe2+
阴极:2H2O + 2e == 2OH- + H2↑
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
首先先得到2mol的Fe(OH)2,此时需要消耗4mol的水,然后再被氧化成氢氧化铁,又需要1mol的水,所以消耗了5mol的水
也可以写出总反应方程式
4Fe + 10H2O + O2 == 4Fe(OH)3↓+ 4H2↑
. 5mol 2mol
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol
以铁作阳极 铜为阴极 对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到2molFe（OH）3沉淀,此间共消耗水的物
以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为
以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（
电解池的题以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后共消耗水5mol,此间得到的Fe(OH)3沉淀的
以铁为阳极,以铜为阴极,对足量的氢氧化钠溶液进行电解,一段时间后得到2摩尔的氢氧化铁沉淀,此间共消耗水的物质的量为多少?
一道!请进.以铁为阳极，铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe（oh）3沉淀，此时消耗水的
以铁未阳极.以铜为阴极对足量的氢氧化钠溶液进行电解,一段时间后共消耗水5mol,得到多少氢氧化铁沉淀
以铁为阳极,铜为阴极对足量NaHO溶液电解,一段时间后,得到了2mol
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解
以铁为阳极,铜为阴极,对足量的氢氧化钠进行电解,一段时间后得到4摩尔的氢氧化铁沉淀,