神马作文网原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 17:20:00
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是（ ）
A. 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
A. 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A正确；
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D正确；
故选C．
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D正确；
故选C．
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是（ ）
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是,为什么B错了
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是
原电池中电极反应的反应物一定来源与电极材料或电解质溶液吗
原电池中电解质溶液与电极的反应
下列各组电极材料和电解质溶液中,不能组成原电池的是
有关原电池电解质溶液在有盐桥的原电池中,电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同?若相同后,负极怎么会失去电子呢?
原电池中电极反应的反应物一定来源于电极材料或电解质溶液吗
在有盐桥的铜锌原电池中,电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同?
在原电池中 电解质溶液一定要与电极反应的吗
在有盐桥的铜锌原电池中,电极怎么与电解质溶液反应?
有关化学中的原电池化学中的原电池是怎么形成回路的啊,电子好像没在电解质溶液中在两电极间移动啊?就拿锌与铜－硫酸 做例子，