神马作文网都没看懂啊
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/15 16:13:54
都没看懂啊
1）如果平衡时各组分分数不变的话,是0.15mol没有问题
但正反应气体体积变小,因此在恒容容器中移走部分反应物,总压强变小,反应向逆反应方向移动,生成物组分分数减小,会小于015mol,选C
2）同样的道理,恒容容器中加入反应物,总压强增大,反应向气体体积变小的方向移动,即反应一向逆反应方向移动,转化率变小；反应二向正反应方向移动,转化率增大,选D
再问： 0.15mol的数据怎么算出来的，此时若移走是指平衡后移走还是重新开始后移走
再答： 题目没有按比例，真正的参照点不能直接说是0.15，要是找具体的参照值的话就只能用平衡常数K来算了，温度没有变的话K是不变的。 但是分析是没有问题的，忽略压强影响，则各组分的比例不变（即使实际比例和方程式的比例不同），反应物减半生成物也会减半，然后再考虑压强即可
再问： 看一下下面那楼我对第二题的疑问
再答： 可以认为这是两类不同的问题 1）加入反应物，反应瞬时方向肯定是正反应方向，抵消加入反应物的影响； 2）而考虑达到平衡后的转化率，则与加入反应物瞬时的反应方向无关，而只与最后的温度和压强有关系 本题中就是第二种情况，考察的是转化率，在最后不用考虑加入/移出反应物/生成物，而只考虑压强和温度即可
再问： 恒容加入反应物，可以看成恒压压缩容器吗
再答： 如果只考虑压强的影响的话当然可以，退一步说只要不考虑摩尔数（或浓度），而只考虑分压的话可以，因为对分压的影响是相同的，而且在平衡常数K的计算中用的也是分压，而不是浓度，因此不需要考虑分压变化是容积改变引起还是加入/移出物质引起
但正反应气体体积变小,因此在恒容容器中移走部分反应物,总压强变小,反应向逆反应方向移动,生成物组分分数减小,会小于015mol,选C
2）同样的道理,恒容容器中加入反应物,总压强增大,反应向气体体积变小的方向移动,即反应一向逆反应方向移动,转化率变小；反应二向正反应方向移动,转化率增大,选D
再问： 0.15mol的数据怎么算出来的，此时若移走是指平衡后移走还是重新开始后移走
再答： 题目没有按比例，真正的参照点不能直接说是0.15，要是找具体的参照值的话就只能用平衡常数K来算了，温度没有变的话K是不变的。 但是分析是没有问题的，忽略压强影响，则各组分的比例不变（即使实际比例和方程式的比例不同），反应物减半生成物也会减半，然后再考虑压强即可
再问： 看一下下面那楼我对第二题的疑问
再答： 可以认为这是两类不同的问题 1）加入反应物，反应瞬时方向肯定是正反应方向，抵消加入反应物的影响； 2）而考虑达到平衡后的转化率，则与加入反应物瞬时的反应方向无关，而只与最后的温度和压强有关系 本题中就是第二种情况，考察的是转化率，在最后不用考虑加入/移出反应物/生成物，而只考虑压强和温度即可
再问： 恒容加入反应物，可以看成恒压压缩容器吗
再答： 如果只考虑压强的影响的话当然可以，退一步说只要不考虑摩尔数（或浓度），而只考虑分压的话可以，因为对分压的影响是相同的，而且在平衡常数K的计算中用的也是分压，而不是浓度，因此不需要考虑分压变化是容积改变引起还是加入/移出物质引起