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来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/11/10 07:39:53
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这是另一份PDF文件,劳烦讲完上面的三个题后,再看看这个
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(1)< 因为反应为可逆反应,1molN2和3molH2不可能完全反应,故放出的热量小于92.4kJ.
(2)利用三段法进行计算
N2 + 3H2 = 2NH3
起始 2.5 7.5 0
转化 x 3x 2x
平衡(2.5-x) (7.5-3x) 2x
(2.5-x)+(7.5-3x)+ 2x=6 x=2
故氮气的转化率为2/2.5=80%
再问: 您继续,我明天来看
再答: 镀铜铁比镀锌铁更容易腐蚀,是因为镀层破损后,形成原电池,镀铜铁中铁活泼性强,铁做负极被腐蚀,而镀锌铁中锌活泼性强,铁做正极被保护。 速率平衡题 t1时刻正逆反应速率均增大,考虑升高温度、增大压强、使用催化剂等能加快反应速率的条件。再看v正大于v逆,平衡右移,只能是增大压强。t2时刻v逆大于v正,则是升高温度。则氨气含量最高的一段时间是t2-t3. 对于平衡常数把握住只受温度影响。放热反应温度升高,K减小,则有K1=K2>K3。 平衡常数求算仍然使用三段法,求出平衡时三者的物质的量,再求平衡浓度,最后代入公式求平衡常数K=4/a^2