将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是。

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/28 07:18:04

将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是。
不知道该从哪方面考虑

解题思路：根据金属的性质及平均电子摩尔质量进行分析即可。
解题过程：
将20.8g两种金属的混合物投入足量盐酸中，反应完全后得到11.2L氢气（标准状况），该混合物的组成可能是 A、钙和钠B、镁和铜C、铝和镁D、锌和铁分析解答： n(H₂)==(11.2/22.4)mol==0.5mol 那么氢离子得到电子n(e ^- )==2n(H₂)==1mol 平均电子摩尔质量==（20.8g/1mol）==20.8g/mol (注：电子摩尔质量就是失去1mol电子时消耗金属的质量) 电子摩尔质量【g/mol】 Ca 20 Na 23 Mg 12 Al 9 Zn 32.5 Fe 28 Cu 无穷大（铜不与盐酸反应）只要平均电子摩尔质量介于两种金属的电子摩尔质量之间即可。故选择AB.
最终答案：AB

将14g金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）将20.8两种金属的混合物投入足量的盐酸中,将反应完全后得到氢气11.2L(标准状态),该混合物组成可能是( ) 将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是。将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是（　　）将10g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况）,该混合物的组成可能是将20.8克两种金属混合物投入足量的稀盐酸中,反应完全后得到氢气11.2升,该混合物的组成可能是将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气(标准状况下).组成该混合物的可能金属组是（）将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L.则两种金属可能是. 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L 两种金属粉末的混合物共20.75克投入足量盐酸中充分反应后得到标准状况下11.2升氢气此混合物组成可能是将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气（在标准状况下）,组成该混合物的金属组是 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（