判断碱性强弱为什么通过 常温下nh4cl 0.1MOL/L 的PH约等于5可以判断NH3H2O为弱碱

判断碱性强弱为什么通过 常温下nh4cl 0.1MOL/L 的PH约等于5可以判断NH3H2O为弱碱 为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱? 常温下,等体积混0.1Mol.L的盐酸和0.06Mol.LBa(oH)2熔液后,溶液的PH为 请通过这些,判断酸碱过量 浓度为0.1mol/L的BOH溶液,pH为11,但为什么是弱碱?怎样判断, 常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移 0.1mol/L的氨水PH 约为10 为什么这样就可以证明 氨水是弱碱了? 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为 已知B为NH4CL,且25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=? 判断电解质强弱0.1MOL/L的CH3COOH,其PH>1,则可证明CH3COOH是弱电解质,为什么? 为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH 化学物质的量判断题1.气体的摩尔体积约为22.4 L/mol (×)2.常温常压下,11.2 L 氯气含有分子数为0.5 NaHSO4溶液和NH4Cl溶液哪个Ph值大?水溶液浓度都为0.1mol/L,怎么判断