神马作文网金属性和还原性到底有什么区别?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 04:05:47
金属性和还原性到底有什么区别?
它们究竟有什么本质上的区别呢?!急救!
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金属性是指金属的活泼性,表现在化学反应中及易失去电子.所以金属都有还原性.根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱.但是,也有很多的非金属具有还原性,例如：碳、硫等与氧反应时,均表现出还原性.
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主持人 :各位同学,大家好.欢迎登陆精华听课网参加今天由北京十四中化学特级教师李佳老师指导的名师辅导.今天辅导的主题是：“电离平衡”的学习指导.欢迎大家围绕主题,积极发言,李佳老师将会热情的为大家解答.
学生：如果一个离子方程式中,铁离子和亚铁离子前面都有一个系数2,请问这两个2能约吗?
李 佳老师 :一般离子方程若是氧化还原反应的话,首先要遵守得失电子总数相等的原则.2价铁和3价铁表明电子转移数为1.若方程式得失电子需要两个,则这个2是不可以约掉的.
学生：氢氧化镁是什么颜色的物质?
李 佳老师 :氢氧化镁是白色沉淀,不溶于水.
学生：1）0.5mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液 ；2）pH=0的溶液；3）[H+]=10 -11次方mol/L的溶液；4）0.1mol/L的CH3COOH溶液；他们的[H+]浓度由大到小的顺序是?答案2 1 3 4
李 佳老师 :首先分析四种溶液中,氢离子浓度的大小.1）中酸过量,生成氢氧化钠以后,溶液中剩余盐酸0.25mol/L.pH=0的溶液中,氢离子浓度是1mol/L.3）中应是氢离子浓度为0.1mol/L.而4）中的醋酸是弱电解质,能电离出的氢离子浓度肯定要小于0.1mol/L.所以氢离子浓度由大到小顺序是2134.
学生：请问老师“电离平衡”与其它平衡有什么区别?
李 佳老师 :电离平衡是指弱电解质在水溶液中由分子电离成离子的程度.例如：1mol/L的醋酸常温下在水中,仅有一小部分的醋酸分子能电离成离子.同时离子又会结合成醋酸分子.
学生：老师,怎么判断一种碱是强碱还是弱碱?
李 佳老师 :强碱是指金属活泼性很强的碱.例如：钾、钠、钡、钙对应的碱都是强碱.另外强碱都是极易溶于水的碱.但是氨水虽然是可溶的,但它却是弱碱.因为大水中仅有部分氨分子可以电离成离子.强碱在水中是没有分子的,只有金属阳离子和氢氧根离子.
学生：金属性和还原性一样吗?有什么区别吗?
李 佳老师 :金属性是指金属的活泼性,表现在化学反应中及易失去电子.所以金属都有还原性.根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱.但是,也有很多的非金属具有还原性,例如：碳、硫等与氧反应时,均表现出还原性.
学生：可溶性的强碱都有哪些?能举例说明吗?
李 佳老师 :氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙.
学生：金属越活泼,它的金属性就强吗?
李 佳老师 :一般说是正确的,因为有些反应是在溶液中进行的,有些反应是在非水溶剂下进行的.例如：金属在溶液中发生置换反应时,活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来.
学生：三价铁离子与银离子的氧化性比较,哪一个强啊?为什么?
李 佳老师 :三价铁离子的氧化性在铜离子和银离子之间,即氧化性由大到小的顺序是银离子>三价铁离子>铜离子.
学生：请问老师,在学习盐类水解时,应注意什么?
李 佳老师 :掌握弱酸,弱碱,在判断盐溶液的酸碱性时,应根据阳离子和阴离子所对应的碱酸性的强弱来判断.例如氯化铵溶液显酸性,因为氨根离子对应的碱是弱碱,氨根离子会结合水电离出氢氧根离子,而形成弱碱,使水电离出的氢离子相对剩余,因此溶液显酸性.
学生：为什么铁和硝酸银反应不生成三价铁?
李 佳老师 :铁在溶液中的置换的反应均表现出生成正二价的铁,因为银离子的氧化性不是很强,若铁遇硝酸时则被氧化成三价的铁,即说明硝酸的氧化性比银离子要强.
学生：不是说银离子的氧化性大于三价铁的氧化性吗?
李 佳老师 :所以说欠和硝酸银反应只能生成二价铁,因为二价铁离子的氧化性很弱,在一个氧化还原反应中,一定是由强氧化剂和强还原剂反应,生成弱还原剂和弱氧化剂,即铁是强还原剂,银离子是强氧化剂,生成的二价铁是弱氧化剂,银是弱还原剂.所以不会生成三价铁离子.另外,三价铁离子和银离子的氧化性差距不是很大.
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学生：如果一个离子方程式中,铁离子和亚铁离子前面都有一个系数2,请问这两个2能约吗?
李 佳老师 :一般离子方程若是氧化还原反应的话,首先要遵守得失电子总数相等的原则.2价铁和3价铁表明电子转移数为1.若方程式得失电子需要两个,则这个2是不可以约掉的.
学生：氢氧化镁是什么颜色的物质?
李 佳老师 :氢氧化镁是白色沉淀,不溶于水.
学生：1）0.5mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液 ；2）pH=0的溶液；3）[H+]=10 -11次方mol/L的溶液；4）0.1mol/L的CH3COOH溶液；他们的[H+]浓度由大到小的顺序是?答案2 1 3 4
李 佳老师 :首先分析四种溶液中,氢离子浓度的大小.1）中酸过量,生成氢氧化钠以后,溶液中剩余盐酸0.25mol/L.pH=0的溶液中,氢离子浓度是1mol/L.3）中应是氢离子浓度为0.1mol/L.而4）中的醋酸是弱电解质,能电离出的氢离子浓度肯定要小于0.1mol/L.所以氢离子浓度由大到小顺序是2134.
学生：请问老师“电离平衡”与其它平衡有什么区别?
李 佳老师 :电离平衡是指弱电解质在水溶液中由分子电离成离子的程度.例如：1mol/L的醋酸常温下在水中,仅有一小部分的醋酸分子能电离成离子.同时离子又会结合成醋酸分子.
学生：老师,怎么判断一种碱是强碱还是弱碱?
李 佳老师 :强碱是指金属活泼性很强的碱.例如：钾、钠、钡、钙对应的碱都是强碱.另外强碱都是极易溶于水的碱.但是氨水虽然是可溶的,但它却是弱碱.因为大水中仅有部分氨分子可以电离成离子.强碱在水中是没有分子的,只有金属阳离子和氢氧根离子.
学生：金属性和还原性一样吗?有什么区别吗?
李 佳老师 :金属性是指金属的活泼性,表现在化学反应中及易失去电子.所以金属都有还原性.根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱.但是,也有很多的非金属具有还原性,例如：碳、硫等与氧反应时,均表现出还原性.
学生：可溶性的强碱都有哪些?能举例说明吗?
李 佳老师 :氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙.
学生：金属越活泼,它的金属性就强吗?
李 佳老师 :一般说是正确的,因为有些反应是在溶液中进行的,有些反应是在非水溶剂下进行的.例如：金属在溶液中发生置换反应时,活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来.
学生：三价铁离子与银离子的氧化性比较,哪一个强啊?为什么?
李 佳老师 :三价铁离子的氧化性在铜离子和银离子之间,即氧化性由大到小的顺序是银离子>三价铁离子>铜离子.
学生：请问老师,在学习盐类水解时,应注意什么?
李 佳老师 :掌握弱酸,弱碱,在判断盐溶液的酸碱性时,应根据阳离子和阴离子所对应的碱酸性的强弱来判断.例如氯化铵溶液显酸性,因为氨根离子对应的碱是弱碱,氨根离子会结合水电离出氢氧根离子,而形成弱碱,使水电离出的氢离子相对剩余,因此溶液显酸性.
学生：为什么铁和硝酸银反应不生成三价铁?
李 佳老师 :铁在溶液中的置换的反应均表现出生成正二价的铁,因为银离子的氧化性不是很强,若铁遇硝酸时则被氧化成三价的铁,即说明硝酸的氧化性比银离子要强.
学生：不是说银离子的氧化性大于三价铁的氧化性吗?
李 佳老师 :所以说欠和硝酸银反应只能生成二价铁,因为二价铁离子的氧化性很弱,在一个氧化还原反应中,一定是由强氧化剂和强还原剂反应,生成弱还原剂和弱氧化剂,即铁是强还原剂,银离子是强氧化剂,生成的二价铁是弱氧化剂,银是弱还原剂.所以不会生成三价铁离子.另外,三价铁离子和银离子的氧化性差距不是很大.