神马作文网被氧化的HCL的物质的量占参加反应HCl物质的量的1/2
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 00:42:24
被氧化的HCL的物质的量占参加反应HCl物质的量的1/2
MnO2+4HCl(浓)——加热---→MnCl2+2H2O+Cl2↑
这个反应中被氧化的HCL的物质的量占参加反应HCl物质的量的1/2
再问： 额。。这个我知道。。我想说这是为什么，就是为什么在这个反应中被氧化的HCL的物质的量占参加反应HCl物质的量的1/2 ？
再答： 氧化还原反应实质是电子的转移，而表现在元素化合价的变化，你看这个反应中，共4molHCl，但只有2molHCl中的氯元素的化合价发生了改变，所以这个反应中被氧化的HCL的物质的量占参加反应HCl物质的量的1/2 。
这个反应中被氧化的HCL的物质的量占参加反应HCl物质的量的1/2
再问： 额。。这个我知道。。我想说这是为什么，就是为什么在这个反应中被氧化的HCL的物质的量占参加反应HCl物质的量的1/2 ？
再答： 氧化还原反应实质是电子的转移，而表现在元素化合价的变化，你看这个反应中，共4molHCl，但只有2molHCl中的氯元素的化合价发生了改变，所以这个反应中被氧化的HCL的物质的量占参加反应HCl物质的量的1/2 。
被氧化的HCL的物质的量占参加反应HCl物质的量的1/2
计算参加反应的HCL的物质的量和反应中被氧化的HCL的物质的量
实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hc
高锰酸钾与物质的量浓度12mol每升的hcl反应,15.8g高锰酸钾能氧化hcl物质量是
转移电子的物质的量 = 被氧化的HCl的物质的量 = 0.1 mol是为什么
用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量
高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少?
浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol
(1+3)HCL溶液,相当于物质的量浓度C(HCL)为多少?
在反应KClO+HCl(浓）=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为 ,被氧化的Hcl的
浓盐酸和Mno2共热制cl2的反应中消耗的HCl物质的量与作还原的HCl的物质的量的比是?
浓盐酸 高锰酸钾反映,若反应中有0.5摩尔电子转移,被氧化HCL的物质的量是多少?有多少克KMNO4参加了反应?(具体计