计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 16:35:25

计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.
如题.
已知醋酸的电离平衡常数为1.75*10^-5

答：
【1】[OH-] = {KbC}1/2 = {(Kw/Ka)C}1/2 ={ (10^-14/1.75*10^-5)x0.1}1/2 = 7.56x10^-6
【2】[H+] = Kw/[OH-] = 10^-14 /7.56x10^-6 = 1.32x10^-7
【3】 [HAc] + [Ac-] = c [H+] = [OH-] - [HAc] [HAc] = [OH-] - [H+]
【4】 [Ac-] = c — [HAc] = c — [OH-] +[H+] = 0.10 - 7.56x10^-6 + 1.32x10^-7 = 0.09999 = 0.1
再问：受你的启发，我用 [Ac-]*[OH-]/[Ac-]=10^-14/Ka [Ac-] = c — [OH-] +[H+] [H+]*[OH-]=10^-14 三个方程联立得到 [Ac-] = 0.0333217 怎么和你算的差那么多？
再答：你的计算结果，不合理。
再问：方程应该没错吧你试解一下谢谢

计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小. 0.1mol/L的醋酸钠溶液中,离子浓度最小的为什么是氢离子,不是醋酸根离子? 0.1mol每升的醋酸钠与醋酸混合溶液中离子浓度大小比较在0.1mol/L的醋酸钠溶液中,离子浓度最小的是 A Na离子 B 醋酸根离子 C 氢离子 D 氢氧根离子说明理由溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系? 常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系用物质的量都是0.1mol的醋酸、醋酸钠配制成1L混合溶液,已知醋酸根离子的浓度大于钠离子浓度 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性溶液中醋酸根氯离子氢离子醋酸浓度 10mL0.1mol/L的醋酸钠溶液通入40mL0.5mol/L醋酸溶液,所得混合溶液离子浓度大小比较在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠,为什么氢离子浓度降低常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序