神马作文网如何计算常温下pH=1 盐酸 和 pH=13氨水 等体积混合后 Cl- 和 OH- 物质的量浓度?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 23:05:56
如何计算常温下pH=1 盐酸 和 pH=13氨水 等体积混合后 Cl- 和 OH- 物质的量浓度?
最好有详细步骤.谢谢
不要滴定啊。。要理论计算
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我先说一下：实际上pH=13的氨水并不存在,因为饱和氨水的pH也就12点几,到不了13.我就拿pH=2盐酸和pH=12的氨水给你算好了.先给数据：氨水的碱常数K=1.77x10^(-5).pH=12的氨水氢氧根离子浓度为0.01mol/L,可以列个电离平衡的式子解个方程（具体得用电离常数等于1.77x10(-5)列方程）计算出氨水浓度约为5.65mol/L,而pH=2的盐酸浓度是0.01mol/L这个不用说罢.两者等体积混合（注意体积变为两倍）,生成的是2.82mol/L氨水和0.005mol/L氯化铵(NH4Cl)的混合溶液.这个氯离子浓度自然就是0.005mol/L了.最后是2.82mol/L氨水和0.005mol/L的NH4Cl中OH-浓度.这个你就拿化学平衡中的“三段法”列方程,设氢氧根浓度为x,可列方程：x(0.005+x)/(2.82-x)=1.77x10^(-5),最后解得氢氧根离子约为0.005mol/L.最后再说一下,我算的是pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合的结果.因为pH=13的氨水实际不存在
再问： 谢谢！不过我在WIKIPEDIA查出来的氨水的碱常数K=1.78x10^(-5)，哪个对？而且x(0.005+x)/(2.82-x)=1.77x10^(-5)是不是应该为x(0.005+x)/(2.82+x)=1.77x10^(-5)呢？
再问： 谢谢！不过我在WIKIPEDIA查出来的氨水的碱常数K=1.78x10^(-5)，哪个对？而且x(0.005+x)/(2.82-x)=1.77x10^(-5)是不是应该为x(0.005+x)/(2.82+x)=1.77x10^(-5)呢？
如何计算常温下pH=1 盐酸 和 pH=13氨水 等体积混合后 Cl- 和 OH- 物质的量浓度?
强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混
Ph=13的氨水和Ph=1盐酸等体积混合后恰好完全反应氨水的浓度和盐酸浓度大小关系
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
常温下,PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后,怎么可能会恰好完全反应?
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4 )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H )
在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,溶液的pH为什么小于7
常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液 混合 后溶液ph
常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-)
常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ）
室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(CL-)>