向30ml mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,那么求KOH溶液的物质的量浓是
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 06:18:38
向30ml mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,那么求KOH溶液的物质的量浓是
0.78/(27+17*3)=0.01molAl(OH)3
是不是出错啦 1mol/ml不可能这么大的,应该是1mol/L吧 硫酸铝为0.03mol
分两种状况考虑 1)硫酸铝过多,氢氧化钾不足 Al2(SO4)3------2Al(OH)3------6KOH
0.01 0.03
KOH的浓度0.03/0.03=1mol/L
2)硫酸铝不足,氢氧化钾过多,使得生成的氢氧化铝被氢氧化钾溶解
Al2(SO4)3------2Al(OH)3------6KOH
0.03 0.06 0.18
0.06-0.01=0.05mol 被溶解0.05molAl(OH)3
Al(OH)3——KOH——AlO2-(偏铝酸根)
0.05 0.05
所以总消耗0.18+0.05=0.23mol KOH
0.23/0.03=7.67mol/L
是不是出错啦 1mol/ml不可能这么大的,应该是1mol/L吧 硫酸铝为0.03mol
分两种状况考虑 1)硫酸铝过多,氢氧化钾不足 Al2(SO4)3------2Al(OH)3------6KOH
0.01 0.03
KOH的浓度0.03/0.03=1mol/L
2)硫酸铝不足,氢氧化钾过多,使得生成的氢氧化铝被氢氧化钾溶解
Al2(SO4)3------2Al(OH)3------6KOH
0.03 0.06 0.18
0.06-0.01=0.05mol 被溶解0.05molAl(OH)3
Al(OH)3——KOH——AlO2-(偏铝酸根)
0.05 0.05
所以总消耗0.18+0.05=0.23mol KOH
0.23/0.03=7.67mol/L
向30ml mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,那么求KOH溶液的物质的量浓是
向20ml,1mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,求KOH溶液的物质的量浓度
向20ml,1mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,KOH溶液的物质的量浓度可能
向50ml,1mol/l的硫酸铝溶液加入100ml氢氧化钾溶液完全反应后产生3.9克沉淀,那么KOH溶液的物质的量浓度是
向30ml 2mol每升的硫酸铝溶液中加入100毫升氢氧化钾溶液充分反应后得到2.34克沉淀,求氢氧化钾浓度
向10ml,2mol/l的硫酸铝溶液中加入30mlNaoH溶液,充分反应可得到0.78g沉淀.求NAOH溶液的物质
向20ml 2mol/L氯化铝溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得0.78g沉淀,则氢氧化钠物质的量浓度是多少
向0.2mol/L,200ml的AlCl3溶液中加入300ml的NaOH溶液,产生0.78g沉淀,求NaOH溶液的物质的
向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物
向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可
向30mL 1mol/L AlCl3溶液中,加入10mL NaOH溶液,充分反应后的白色沉淀1.17g,所加入NaOHr
用20ml 2mol/L的AlCl溶液中加入30mlNaOH溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,求NaOH的物质的量浓度