高中离子反应里面的“过量”“少量”“适量”“任意量”“滴加顺序”“刚好有沉淀”“沉淀完全”“刚好颜色变化”,我要具体的解

高中离子反应里面的“过量”“少量”“适量”“任意量”“滴加顺序”“刚好有沉淀”“沉淀完全”“刚好颜色变化”,我要具体的解释!

离子反应
1、离子反应发生条件
离子反应发生条件（即为离子在溶液中不能大量共存的原因）：
⑴离子间发生复分解反应
有沉淀生成.不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断,还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4（草酸钙）等.
有气体生成.如CO32－＋2H＋ ＝＝＝ CO2↑＋H2O
有弱电解质生成.如弱碱 NH3·H2O；弱酸 HF、HClO、H2S、H3PO4等；还有水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]＋、[Fe(SCN)]2＋等难电离的物质生成.
⑵离子间发生氧化还原反应：
如：Fe3＋与I－在溶液中不能共存S2－、SO32－、H＋ 三种离子在溶液中不能共存,2 S2－＋SO32－＋6H＋ ＝＝＝ 3S↓＋3H2O等
书写离子方程式应注意的问题
没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式.
如：Cu＋H2SO4(浓)；NH4Cl（固）＋Ca(OH)2；C＋H2SO4(浓)反应；NaCl（固）＋H2SO4(浓),均因无自由移动离子参加反应,故不可写离子方程式.
②有离子生成的反应可以写离子方程式,如钠和水、铜和浓硫酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等.
③单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式.
如：SO2和NaOH溶液反应：SO2 ＋2OH－ ＝＝＝ SO32－＋H2O或 SO2＋OH－＝＝＝ HSO3－
④酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写.如NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3－＋H＋ ＝＝＝ H2O＋CO2↑
⑤操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同.例如 Ca(OH)2中通入少量CO2,离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝＝＝ CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2,离子方程式为：OH－＋CO2＝＝＝ HCO3－.
⑥对于生成物是易溶于水的气体,要特别注意反应条件.
如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应,当浓度不大,又不加热时,离子方程式为：
NH4＋＋OH－＝＝＝ NH3· H2O；当为浓溶液,又加热时离子方程式为：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
⑦对微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根据实际情况来判断.
当反应里有微溶物处于溶液状态时,应写成离子,如盐酸加入澄清石灰水：H＋＋OH－
＝＝＝ H2O；当反应里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式,如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－ ＝＝＝ CaCO3＋2OH－；在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示,如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SO42－＝＝＝ Ag2SO4↓.对于中强酸（H3PO4、H2SO3等）在离子方程式中写化学式.
⑧具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时,首先要考虑氧化——还原反应,不能只简单地考虑复分解反应.
离子在溶液中不能大量共存几种情况
⑴H＋与所有弱酸阴离子和OH—不能大量共存,因生成弱电解质（弱酸）和水.
⑵OH－与所有弱碱阳离子、H＋、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存,因生成弱碱、弱酸盐和水.
⑶能发生复分解反应生成弱电解质、沉淀和气体者不能大量共存.
⑷能发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3＋、与S2－,Fe2＋与NO3—（H＋）,S2－与SO32－（H＋）等.
⑸某些弱酸根与弱碱根不能大量共存,如S2－、HCO3－、AlO2－、CO32－与Fe3＋、Al3＋等不共存.
⑹发生络合反应的离子不能大量共存,如 Fe3＋与SCN—、Ag＋与NH3· H2O.
⑺Al3＋与AlO2－、NH4+与AlO2－、NH4+与SiO32－不能大量共存.
⑻注意有色离子（有时作为试题附加条件）：Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO4－（紫色）、Fe(SCN)2＋（红色）等.