神马作文网20ml的0.1mol/lNH3水溶液中加入0.1mol/l的HCL10ml,20ml,30ml,溶液PH为?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/23 17:06:06
20ml的0.1mol/lNH3水溶液中加入0.1mol/l的HCL10ml,20ml,30ml,溶液PH为?
氨水的Kb=1.7*10^-5.
那么Ka=10^-14/Kb=5.9*10^-10
（1）加入20ml盐酸时,氨和盐酸恰好完全反应,相当于生成0.05mol/L的氯化铵溶液.
鉴于cKa＞500Kw,且c＞20Ka,使用最简式计算：
【H+】=√（cKa）=5.4*10^-6 mol/L
折合pH=5.3.
（2）加入10ml盐酸时,相当于生成1/30mol/L的氯化铵-氨水溶液.
使用缓冲溶液公式计算：【H+】=a*Ka/b=5.9*10^-10 mol/L
折合pH=9.2
（3）加入30ml盐酸时,相当于生成0.04mol/L氯化铵-0.02mol/L盐酸溶液.
在强酸的存在下,计算时可忽略铵根对氢离子浓度的影响.
这样氢离子浓度就是0.02mol/L.
折合pH=1.7.
那么Ka=10^-14/Kb=5.9*10^-10
（1）加入20ml盐酸时,氨和盐酸恰好完全反应,相当于生成0.05mol/L的氯化铵溶液.
鉴于cKa＞500Kw,且c＞20Ka,使用最简式计算：
【H+】=√（cKa）=5.4*10^-6 mol/L
折合pH=5.3.
（2）加入10ml盐酸时,相当于生成1/30mol/L的氯化铵-氨水溶液.
使用缓冲溶液公式计算：【H+】=a*Ka/b=5.9*10^-10 mol/L
折合pH=9.2
（3）加入30ml盐酸时,相当于生成0.04mol/L氯化铵-0.02mol/L盐酸溶液.
在强酸的存在下,计算时可忽略铵根对氢离子浓度的影响.
这样氢离子浓度就是0.02mol/L.
折合pH=1.7.
20ml的0.1mol/lNH3水溶液中加入0.1mol/l的HCL10ml,20ml,30ml,溶液PH为?
20ml pH=2NaHSO4加入到20ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,向此反应溶液中滴加0.001mol/
常温下向20ml的0.1mol/l的盐酸中逐滴加入0.1mol/l的氢氧化钠溶液20ml时ph＝7
向20ml 0.2mol/L的醋酸溶液中加入0.2mol/L 20.05ml的NaOH溶液,这时溶液的pH值
20ml 0.1mol/L氨水,逐步加入0.1mol/L的HCL,试计算 加入10ml,20ml,30ml的HCL后 P
5mL 0.1mol/L 盐酸中加入45mL足量稀AgNO3溶液 则溶液PH为多少?
向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH
室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图.
关于PH值的计算的题在20ML 0.1812MOL/L的盐酸溶液中 加入22ML 0.2031 MOL/L 的 氢氧化钾
向10mL 0.1mol/L的溶液中加入15mL 0.5mo
有5种溶液一：10ml 0.6mol/l的NaOH水溶液二：20ml 0.5mol/l的H2SO4水溶液三：30ml 0
0.1mol/L的硫酸铝溶液100ml中加入0.5mol/L