15（2010重庆高考）已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 19:21:28

15（2010重庆高考）已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,
其它相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ
436
a
369
则表中a为（　　）
A．404
B．260
C．230
D．200
“蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-102kJ/mol”为什么?
：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol反应中,
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,
则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-102kJ/mol
反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,则
-102=436+a-2×369,
a=200,
故选D．

这道题目中,已知 H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol 而需要求的Br2的键能是气态时的键能.由于液体汽化需要吸热,因此,反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)放出的热量要比H2(g)+Br2(I)=2HBr(g)放出的热量多；且二者的差值就是Br2液化的热量.

所以,可得热化学方程式：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),△H= - 102 KJ/mol

遇到这种问题,需要考虑已知的热化学方程式与目标的热化学方程式之间的关系,由已知式变化到目标式是吸热还是放热.有了这个判断,便可以计算目标式子的△H.

然后,根据第二段的式子,代入反应物的键能和生成物的键能（反应热=反应物的总键能-生成物的总键能）就可以得出a值了.

希望能够帮助到你~
如有疑惑,欢迎追问

15（2010重庆高考）已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收能量30KJ 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收30KJ能量.. 已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)+Q,其中Q=72KJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2（g）=H2（l）,△H=-0.9KJ/mol；O2（g）=O2（l）, 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol Br2(l)+H2(g)→2HBr(g)+72kJ,I2(s)+H2(g)→2HI(g)-52kJ,热效应数值说明___ 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- 已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m