神马作文网相对原子量小于100的某金属的一种氧化物4.8g,全部还原时需要氢气2.016L.将还原出的金属与足量盐酸反应,放出H2
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 13:01:18
相对原子量小于100的某金属的一种氧化物4.8g,全部还原时需要氢气2.016L.将还原出的金属与足量盐酸反应,放出H2 1.344L.求此金属的相对原子质量(氢气体积为标准情况下体积)
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第一次H2：0.09mol 第二次H2：0.06mol
则：第一次生成H2O 0.09mol,则氧化物中含0.09molO,m（0.09molO）=1.44g,则金属单质质量为3.36g,
若M是1价,
M2O+H2=H2O+2M
则n（M）=0.18mol,M(M)=18.67
若M是2价
MO+H2=H2O+M
则M（M）=37.33
若M是3价
则M2O3+3H2=3H2O+2M
则M（M）=56
则：第一次生成H2O 0.09mol,则氧化物中含0.09molO,m（0.09molO）=1.44g,则金属单质质量为3.36g,
若M是1价,
M2O+H2=H2O+2M
则n（M）=0.18mol,M(M)=18.67
若M是2价
MO+H2=H2O+M
则M（M）=37.33
若M是3价
则M2O3+3H2=3H2O+2M
则M（M）=56
相对原子量小于100的某金属的一种氧化物4.8g,全部还原时需要氢气2.016L.将还原出的金属与足量盐酸反应,放出H2
某常见金属元素的氧化物4.8g,被氢气完全还原为单质时,消耗了标准状况下2.016L的H2,生成的金属和足量的盐酸反应产
还原4.8g金属氧化物,消耗氢气2.106L(标况),生成的金属溶于盐酸,放出氢气1.344L（标况）,此金属氧化物为
某正三价金属1.8克与足量的盐酸反应,生成0.2克氢气,问这种金属的相对原子量.
将足量的稀盐酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则 （1） 该金属的相对原子质量是多少?
H2、CO还原金属氧化物时的反应条件
用氢气还原某二价金属氧化物，生成金属单质，已知4.0g该金属氧化物被还原时，需要消耗0.1g氢气，则该金属的摩尔质量是_
将26g金属放入足量盐酸中,完全反应后生成Rcl2化合物,并放出氢气0.8g,则R的相对分子质量为?
7g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量（ ）
若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么?
用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是?
怎样的金属氧化物能用氢气还原