神马作文网将Cu和CuO混合物共8g溶于100ml98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4中,加热,搅拌,使其完全溶解,得到标
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 04:11:02
将Cu和CuO混合物共8g溶于100ml98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4中,加热,搅拌,使其完全溶解,得到标准状况下2.24L的气体,假设反应前后溶液的体积无明显变化,求
（1）反应中被还原H2SO4的质量
（2）原混合物中,CuO的质量分数
（3）反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度
（1）反应中被还原H2SO4的质量
（2）原混合物中,CuO的质量分数
（3）反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度
(1) CuO和浓H2SO4反应无气体,产生的气体只可能是Cu和浓H2SO4反应得的SO2
由原子守恒 n(SO2)=0.1mol
即发生还原的H2SO4为0.1mol
即 9.8g
(2)由Cu和浓H2SO4反应的方程式知 1Cu~1SO2
所以n(Cu)=0.1mol 即6.4g
所以m(CuO)=1.6g
得CuO的质量分数为20%
(3)由上题知m(CuO)=1.6g 即n(CuO)=0.02mol
反应后溶质为CuSO4
由原子守恒 n(Cu2+)=0.02+0.1=0.12mol
所以溶质的物质的量浓度=0.12/0.1= 1.2mol/L
由原子守恒 n(SO2)=0.1mol
即发生还原的H2SO4为0.1mol
即 9.8g
(2)由Cu和浓H2SO4反应的方程式知 1Cu~1SO2
所以n(Cu)=0.1mol 即6.4g
所以m(CuO)=1.6g
得CuO的质量分数为20%
(3)由上题知m(CuO)=1.6g 即n(CuO)=0.02mol
反应后溶质为CuSO4
由原子守恒 n(Cu2+)=0.02+0.1=0.12mol
所以溶质的物质的量浓度=0.12/0.1= 1.2mol/L
将Cu和CuO混合物共8g溶于100ml98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4中,加热,搅拌,使其完全溶解,得到标
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶
将Cu与CuO的混合物75.2g加入到100ml18.4mol/L的浓硫酸中,加热,固体完全溶解反应稀释到500ML
关于化学的题目理解将Cu和CuO得混合物14.4g投入浓硫酸中,使之充分反应后,固体完全溶解,得到SO2的体积为2.24
有金属Cu和CuO的混合物共6g,用H2完全还原后,得到Cu共5.2g,则原混合物中Cu的质量分数为多少?
将cuo和cu的混合物3.4g加入稍过量的浓硫酸并加热至混合物完全溶解加水至500ml再向溶液中加入18.5细铁粉直至反
化学帝请进将Cu与CuO的混合物10.4g加入到50ml,18.0mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶
用10mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置成500ml稀硫酸所得溶液中H2SO4的物质的量浓度
现有Cu和CuO的混合物7.2g,用氢气完全还原后金属Cu的质量为6.4g,求厡混合物中CuO的质量?
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL,18.4mol/L的浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混
1000mL98%密度为1.84g/cm3浓硫酸的物质的量浓度
用H2还原Cu和CuO的混合物2G,完全反应后得到红色固体1.68G 求混合物中金属铜的质量分数.