ROH的PH是13,MOH的PH是12,都稀释100倍之后PH都是11,为什么说此时ROH完全电离

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 16:10:14

ROH是强电解质,在水中能完全电离成R+和OH-
因为：ROH某浓度是,PH=13,稀释100倍后,氢氧根离子浓度为原来的1/100,所以PH=11.这就说明了稀释前ROH已经完全电离,所以它是强电解质.
MOH稀释前PH=12,稀释100被以后,如果是强电解质,其PH应该是10,因其是弱电解质,随着浓度的减小,有更多的OH-被电离出来,所以氢氧根浓度只减小了10倍（PH=12）,所以MOH是弱电解质,在PH=12时没有完全电离.
满意本次回答的话~
再问：如果ROH如果稀释10倍，PH是12那么是不是也是完全电离了？？？？？
再答：对！只有强电解质的PH值才和浓度完全成正比（平滑的曲线）如果是弱电解质，PH=13的溶液稀释10倍，PH就肯定不是12

ROH的PH是13,MOH的PH是12,都稀释100倍之后PH都是11,为什么说此时ROH完全电离（2014•滨州一模）常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的 PH=5的盐酸稀释100倍PH=? ph=3的盐酸和醋酸两溶液稀释100倍,ph都为5 PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH PH=2的某酸稀释100倍,PH( )4,PH=12的某碱稀释100倍,PH( )10 用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是______ 将ph=2的HAc溶液用蒸馏水稀释100倍后,溶液的ph小于4可以证明醋酸是弱酸.为什么? pH=1的HCL溶液加水稀释10倍后,溶液pH=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH＝? ph=11的Ba(OH)2溶液稀释100倍,所得溶液ph pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为