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醋酸和氢氧化钠反应酸过量,离子浓度大小比较 醋酸2mol/L.VL,氢氧化钠1mol/L.VL.

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 03:34:55
醋酸和氢氧化钠反应酸过量,离子浓度大小比较 醋酸2mol/L.VL,氢氧化钠1mol/L.VL.
C(CH3COOH-)>C(Na+)>C(CH3COONa)>C(H+)>C(OH-)
为什么C(Na+)>C(CH3COONa)?
醋酸和氢氧化钠反应酸过量,离子浓度大小比较 醋酸2mol/L.VL,氢氧化钠1mol/L.VL.
应该是,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
反应中CH3COOH过量,所以最后得到的是CH3COOH与CH3COONa的1：1的混合溶液,存在的平衡有
CH3COOH的电离平衡,CH3COOH CH3COO- + H+,溶液显酸性
CH3COONa的水解平衡,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,溶液显碱性
H2O的电离平衡,H2O H+ + OH-
因为盐的水解程度极弱,所以相比较,CH3COOH电离程度大于CH3COONa的水解程度,即溶液总的表现酸性,即,H+ > OH-
就不妨认为CH3COONa没有水解,而CH3COOH略微电离,所以,
CH3COO- > Na+ > CH3COOH
醋酸和氢氧化钠反应酸过量,离子浓度大小比较 醋酸2mol/L.VL,氢氧化钠1mol/L.VL. 离子浓度大小比较1.----200ml0.1mol/l醋酸与100ml 0.2mol/l氢氧化钠溶液混合 各离子浓度大小 11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应 0.2mol/l醋酸和0.1mol/l氢氧化钠等体积混合后为什么氢离子浓度是0.05?不是说醋酸是弱酸所以醋酸里的氢离子 1mol醋酸和1mol氢氧化钠反应 分别与1L,1mol/L氢氧化钠完全反应,需要相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的体积哪个多 取20ml0.1mol/L的硫酸,盐酸,醋酸分别跟相同浓度的氢氧化钠溶液反应 常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液 （2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合 10mL0.1mol/L的醋酸钠溶液通入40mL0.5mol/L醋酸溶液,所得混合溶液离子浓度大小比较 0.1mol/l的硫酸,醋酸,氢氧化钠,氯化氨四种溶液中,由水电离出氢离子浓度大小排序, 10mL0.6mol/L氢氧化钠溶液,40mL0.3mol/L醋酸50mL0.2mol/L蔗糖溶液中,各溶液所含离子,分 比较浓度为0.1mol/L的下列溶液中由电离出的C(H+)的大小 （1）盐酸（2）醋酸溶液（3)硫酸溶液（4）氢氧化钠