已知：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1 某温度下,若把10 mo

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/20 19:02:37

已知：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1 某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2
某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2 置于体积为10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则氨气浓度为__________(保留2 个有效数字).
67mol/L

系数1,3,2.1+3-2=2所以减小的物质的量等于产生的氨气量,即原来40mol气体是现在总物质的量的120%,可知平衡后总物质的量为33.3mol,浓度是20%*33.3/10=0.67mol/L.
另一方法,一步：首先写出放映方程式 N2 + 3H2 = 2NH3 第二步：反应达到平衡后氨的体积分数为20%,也就说明氨的摩尔质量占总摩尔质量的20%.为什么?（由气体理想状态方程 PV=nRT,P 是压强 V是体积 n是物质量 R是常数 T是温度.根据分体积定义 ,应有关系式 (1) P总V（i）=n(i)RT）混合气体的状态方程可写成 (2) P总V总=nRT (1)式除以(2)式得 V(i)/V总=n(i)/n总）第三步：N2 + 3H2 = 2NH3 设达到平衡后有X mol N2 1 3 2 10 30 0 x 3x 2(10-x) 得 2（10-x）/x+3x+2(10-x)=20% 得 x =20/3 各物质的量 N2=20/3 H2=20 NH3=20/3 (单位mol)所以各物质浓度为 N2=20/30 H2=1 NH3= 20/30 单位mol/L

已知：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1 某温度下,若把10 mo 已知：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)△H=" —92" kJ/mol，相关数据如下表。一定条件下，已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),ΔH＝－25 kJ/mol 298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol.将此温度下的1 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1断裂1 mol H—H键吸收的能量为已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－24.8KJ/mol 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol－ 1.向同温、同体积的三个密已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)==