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下列有关说法中正确的是 （求详解）

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 16:46:00
下列有关说法中正确的是 （求详解）
A AlCl3溶液中,若Al3+数目为NA,则Cl-数目为3NA
B 4.6gNa与氧气完全反应后,生成的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C 25℃事,10ml1mol/L的醋酸与100ml0.1mol/L的醋酸仲H+的物质的量相等
D 若将等体积的氨水与稀硝酸混合后得到中性溶液,则物质的量溶度前者较大
下列有关说法中正确的是 （求详解）
A、错误.Al3+要水解,溶液为酸性,根据电荷守恒,3 c(Al3+) + n(H+) = n(Cl-) + n(OH-).如果Al3+数目为NA,则 n(Cl-) + n(OH-) - n(H+) 为 3 mol
B、错误.无论产物中Na2O、Na2O2比例如何,2个Na+始终对应1个阴离子.O2(2-) 是一个阴离子,不是2个.所以阴离子就是0.1 mol.
C、错误,浓度不同,醋酸的电离度不一样,所以H+的物质的量不同.
D、正确.因为NH4NO3是酸性溶液,为了使得溶液为中性,碱必定过量.即氨水过量.如果体积相等,则NH3H2O浓度较大.
选D
再问： 3 c(Al3+) + n(H+) = n(Cl-) + n(OH-)。 是3c？还是3n？
再答： 都可以。
如果是 3 c(Al3+) + n(H+) = n(Cl-) + n(OH-)。两边乘以溶液体积 V，就变为n 了。
因为题目讨论粒子个数，我就用了 n。
再问： 可是3cAlCl3表示什么？水解方程式是什么？电荷守恒怎么前面还乘3，不是已经带3个正电了吗？（不是很理解，可以麻烦您讲详细些吗？）
再答： 水解方程式 Al3+ + 3 H2O ==可逆== Al(OH)3 + 3 H+。
正是因为带3个正电荷，才要乘以3.
电荷守恒是指正电荷总数 = 负电荷总数。

如果你还是高一，刚学物质的量，本题太难。水解要高二才学的
再问： 嗯我高二要升高三了，最后问一下哦，如果Al3+数目为NA，则 n(Cl-) + n(OH-) - n(H+) 为 3 mol ，那Cl-是少于3NA咯？水解的时候Al3不是转化成为Al（0H）3了，那Cl-不是会多于Al3+吗
再答： 溶液为酸性，所以 n(OH-) ＜ n(H+)，即 n(OH-) - n(H+) ＜0
所以 n(Cl-) ＞ 3 mol

要仔细分析啊，不要想当然。还有 减去 n(H+)啊
再问： 3 c(Al3+) + n(H+) = n(Cl-) + n(OH-)

3 c(Al3+)=n(Cl-) + n(OH-) - n(H+)

n(OH-) - n(H+) ＜0

而等式要成立，那n(Cl-) 要大于 3 mol吧。

可以要你的Q吗
再答： 你好，qq是对私的，不公开
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