高二化学(化学平衡的分析与应用)
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/27 12:11:34
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解题思路: 本题外界条件为恒温恒容,反应为氢气和碘蒸汽反应生成碘化氢气体,符合反应前后气体系数和恒定的气体反应,则可能出现等效平衡状态。反应特点为等比例投料,投料加倍,则变化量加倍,平衡量加倍,反应前后等效,物质的体积分数、转化率等涉及比值的数值保持不变。
解题过程:
A容器加入1molHI,B容器加入2molHI。
容器容积恒定,则A中物质浓度为B中物质浓度的1/2。则A反应速率为B的1/2,则达到平衡所需的时间tA=2tB
既tA>tB。故A正确
根据分析可知,平衡时碘蒸汽的浓度A=1/2 B。故B错误
根据分析可知,两种投料为等效平衡状态,故碘蒸汽在混合气中的体积分数A=B。故C错误
平衡常数只随温度变化而变化,温度固定,则平衡常数不变,与投料无关。故D正确
答案为AD
最终答案:略
解题过程:
A容器加入1molHI,B容器加入2molHI。
容器容积恒定,则A中物质浓度为B中物质浓度的1/2。则A反应速率为B的1/2,则达到平衡所需的时间tA=2tB
既tA>tB。故A正确
根据分析可知,平衡时碘蒸汽的浓度A=1/2 B。故B错误
根据分析可知,两种投料为等效平衡状态,故碘蒸汽在混合气中的体积分数A=B。故C错误
平衡常数只随温度变化而变化,温度固定,则平衡常数不变,与投料无关。故D正确
答案为AD
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