分析化学酸碱滴定题,两份碱液可能是氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液,取25.00 mL试液,用0.1200 mol/L

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 14:48:39

分析化学酸碱滴定题,
两份碱液可能是氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液,取25.00 mL试液,用0.1200 mol/L HCl溶液滴定,用酚酞作指示剂.所消耗的0.1200 mol/L HCl的体积为V1 mL,继用去0.1200 mol/L HCl的体积为V2 mL,问各溶液组分既每毫升溶液中个组分的毫克数位多少?
a.V1:15.67 V2:42.13
b.V1:29.64 V2:36.42 （mL）
我想请教一下同样是V2>V1>0,为什么a组的就是碳酸钠和碳酸氢钠,而b组的就是氢氧化钠和碳酸钠呢?

首先,每种溶液只含有2种成分.
氢氧化钠=X
碳酸钠 =Y
碳酸氢钠=Z
假设 V1=X+Y V2=X+2Y+Z (因为只含有2种成分所以其中有一个为0,只可能是X或Z为0)
V2-V1=Y+Z
第一个V1=15.69 V2=42.13 V2-V1=26.46 故Y+Z>X+Y 即 Z>X 所以X=0 不含氢氧化钠
第一个V1=29.64 V2=36.12 V2-V1=6.48 故Y+Z

分析化学酸碱滴定题,两份碱液可能是氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液,取25.00 mL试液,用0.1200 mol/L 酸碱滴定反应配置了100mL的硫酸和硫酸铝的混合液,用浓度为0.2mol|L的氢氧化钠溶液作滴定反应,得到pH值走势图. 6,取25.00ml盐酸溶液,用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定,到达滴定终点时消耗氢氧化钠溶液20.65m 有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时食用苏打是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,取该混合物35.8g,加入700ml 1mol/l的盐酸,生成co2气体8.96l（分析化学酸碱滴定的题目：滴定0.20mol/l H2A溶液…… 取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中，混合液pH的变化如图所示.下列碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠混合液和酸反应酸碱滴定的题目某碱灰试样,除含碳酸钠外,还可能含有氢氧化钠或碳酸氢钠及不与酸反应的物质.称取1.100g该试样溶于适量水【分析化学】盐酸滴定碳酸钠,HCl(0.1mol/L )滴定第一份质量为 0.0982g的碳酸钠, 分析化学酸碱滴定计算分析化学计算题.计算用0.1000mol/L溶液滴定H2C2O4溶液（0.1000mol/L）20.