溶液酸碱性问题pH=3的HNO3溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液在常温下等体积混合,则溶液pH?我认为强碱过量,所以

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/15 19:44:50

溶液酸碱性问题
pH=3的HNO3溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液在常温下等体积混合,则溶液pH?
我认为强碱过量,所以成碱性；可是解析说“常温下两种溶液的pH之和等于14说明OH-的浓度=H+的浓度,若溶液为强酸和强碱,则混合后为中性”
能不能给我解释下我的为什么不对呢那这个解释又是为什么城成立呢

为什么你认为"强碱过量"呢?事实上强碱没有过量.因为PH值是由溶液中的OH-的浓度或者H+的浓度浓度决定的.
“常温下两种溶液的pH之和等于14说明OH-的浓度=H+的浓度”,这句话是正确的.我觉得你可能是认为Ba(OH)2里有两个OH-,所以你认为OH-的量应该是H+的量的两倍,对吗?但是其实这里Ba离子的浓度只有NO3离子浓度的一半,所以才能使得OH-的浓度=H+的浓度

溶液酸碱性问题pH=3的HNO3溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液在常温下等体积混合,则溶液pH?我认为强碱过量,所以常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积之常温下,PH=13的Ba（OH）2和PH=14的NaOH等体积混合,该溶液的PH值13 溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比 1.常温,把PH＝3的盐酸和PH＝10的Ba(OH)2溶液混合,混合后的PH恰好等于7,则盐酸和Ba(OH)2溶液体积比 ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合求混合溶液ph PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得溶液PH=11,则强碱与强酸的体积比常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V 4．常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为 A、1∶ 常温下,若欲使PH=3的盐酸与PH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为PH=7的溶液,混合时两溶液的体积比应为（有关pH计算的化学题,常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为