神马作文网1、将14gFe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中,恰好完全反应,在此溶液中加入KSCN溶液,不显血红色,则稀HN
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 13:15:00
1、将14gFe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中,恰好完全反应,在此溶液中加入KSCN溶液,不显血红色,则稀HNO3浓度可能为
A 2.4mol/L B 7.2mol/L C 6.7mol/L D 4.8mol/L
2、某混合溶液中,MgCL2的浓度是2mol/L,ALCL3的浓度是3mol/L,为与AL3+（铝离子）分离,将此溶液200ml中的Mg2+(镁离子）全部转化为沉淀,至少需要加入1.6mol/L的NAOH溶液的体积是
A 1.5L B 1.8L C 2.0L D 3.2L
A 2.4mol/L B 7.2mol/L C 6.7mol/L D 4.8mol/L
2、某混合溶液中,MgCL2的浓度是2mol/L,ALCL3的浓度是3mol/L,为与AL3+（铝离子）分离,将此溶液200ml中的Mg2+(镁离子）全部转化为沉淀,至少需要加入1.6mol/L的NAOH溶液的体积是
A 1.5L B 1.8L C 2.0L D 3.2L
下面是我的答案：
1.BC
原因：没有血红色的出现,那么说明生成的全部是Fe2+,那么当硝酸浓度最稀的时候,应该生成物是全部是NO.
3 Fe + 8 HNO3 === 3 Fe（NO3）2 + 4 H2O + 2 NO ↑
根据计算,应该是6.7mol.L-1.
如果产物是NO2,那么就有：
Fe + 4 HNO3 === Fe（NO3）2 + 2 NO2 + 2H2O
根据计算,应该是10mol.L-1.
那么只要介于两者都可以；
2.C
由于AlO2 2-的碱性比Mg（OH）2弱,所以要先生成偏铝酸盐,nAl3+=0.6mol,
nMg2+=0.4mol,总共需要0.6*4+0.4*2=3.2mol,所以就要2.0L
祝你的成绩进步
1.BC
原因：没有血红色的出现,那么说明生成的全部是Fe2+,那么当硝酸浓度最稀的时候,应该生成物是全部是NO.
3 Fe + 8 HNO3 === 3 Fe（NO3）2 + 4 H2O + 2 NO ↑
根据计算,应该是6.7mol.L-1.
如果产物是NO2,那么就有：
Fe + 4 HNO3 === Fe（NO3）2 + 2 NO2 + 2H2O
根据计算,应该是10mol.L-1.
那么只要介于两者都可以；
2.C
由于AlO2 2-的碱性比Mg（OH）2弱,所以要先生成偏铝酸盐,nAl3+=0.6mol,
nMg2+=0.4mol,总共需要0.6*4+0.4*2=3.2mol,所以就要2.0L
祝你的成绩进步
1、将14gFe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中,恰好完全反应,在此溶液中加入KSCN溶液,不显血红色,则稀HN
2.8gFe全部溶于一定浓度,100mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为l.若反
一定浓度100ml的HNO3溶液中加入2.8gFe,全部溶解,得到标准状况下的NO气体1.12L,测得反应后溶液中的c(
2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反
向一定量Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入0.1mol/L的盐酸,恰好完全溶解,所得溶液中加入KSCN无血红色出现,
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红
在500ml的稀HNO3溶液中加入1.92gCu片,二者恰好完全反应（3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO上升
将0.53g Na2CO3溶于40mL水中,与20mL盐酸溶液恰好完全反应.求该盐酸溶液中HCl的物质的量浓度.
在下列反应后的溶液中,加入KSCN溶液后,不会出现血红色的是
从100ml某浓度的NaOH溶液中取出50ml,加入5.4gAL,恰好完全反应.试计算:(1)生成H2在标况下的体积.
向一定量的fe feo fe2o3的混合物中加入1000ml,1mol/l的盐酸,恰好完全溶解,当向所得溶液中加KSCN
将5.4g金属Al投入200ml一定浓度的NaOH溶液中,恰好完全反应.所得溶液的物质的量浓度为多少