神马作文网硝酸及其反应
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 13:26:06
3.84gCu跟适量浓硝酸反应，Cu全部溶解并收集得到2.24L（标况）气体（不含N2O4)。若将反应收集的气体在水存在时全部转化为硝酸，理论上需消耗氧气 mol？
解题思路： 根据有关反应分析
解题过程：
解析：把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入氧气使集气瓶充满液体，这是多次过程： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 以上两反应循环进行，所以最终可使水充满集气瓶。 所以这样计算是非常困难的。可以用得失电子守恒来处理。 从整个过程看，金属Cu失去电子，HNO3得到电子生成NO2、NO气体，而气体最终又因通入氧气被吸收变成HNO3，所以可以认为HNO3在整个过程不变，把整个过程看做Cu失去电子，O2得到电子，而得失电子数相等，这样计算O2的量就很简便了。1个Cu原子失去2个电子，1个O2分子得到4个电子，所以有： 2Cu —— O2 2 1 0.06mol 0.03mol 即通入O2的物质的量是0.03摩尔，其体积是： 22.4L/mol×0.03mol=0.672L=672mL 同学你好！如有疑问请添加讨论。
最终答案：略
解题过程：
解析：把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入氧气使集气瓶充满液体，这是多次过程： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 以上两反应循环进行，所以最终可使水充满集气瓶。 所以这样计算是非常困难的。可以用得失电子守恒来处理。 从整个过程看，金属Cu失去电子，HNO3得到电子生成NO2、NO气体，而气体最终又因通入氧气被吸收变成HNO3，所以可以认为HNO3在整个过程不变，把整个过程看做Cu失去电子，O2得到电子，而得失电子数相等，这样计算O2的量就很简便了。1个Cu原子失去2个电子，1个O2分子得到4个电子，所以有： 2Cu —— O2 2 1 0.06mol 0.03mol 即通入O2的物质的量是0.03摩尔，其体积是： 22.4L/mol×0.03mol=0.672L=672mL 同学你好！如有疑问请添加讨论。
最终答案：略