神马作文网分析化学77题
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 17:49:50
分析化学77题
HCl + NaOH =NaCl +H2O
1 1
加入盐酸中和NaOH时,加入20.00mLHCl刚好中和NaOH
此时溶液中c(NaAc)=0.10mol/L
Ac- + H2O HAc + OH-
Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.75*10^-5=5.71*10^-10
由于Kh(Ac-)*c(Ac-)=5.71*10^-10*0.10=5.71*10^-11 >20Kw
而且c/Kh=0.10 /5.71*10^-10 >400
因此可用最简公式计算:
[OH-]=[Kh(Ac-)*c(Ac-)]^1/2=[ 5.71*10^-11 ]^1/2=7.56*10^-6
pOH=5.12
pH=8.88
2)如果加到盐酸至pH =7,说明盐酸过量,要部分Ac-转化成HAc
显然形成缓冲溶液
HAc Ac- + H+
Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]
=[H+]*c(Ac-)/c(HAc)
=[H+]*n(Ac-)/n(HAc)
1.75*10^-5=10^-7 *n(Ac-)/n(HAc)
n(Ac-)/n(HAc)=175
即有:n(HAc)/[n(Ac-)+c(HAc)]=1/176=0.568%
即有0.568%的Ac-参加反应
===
也可分布系数来计算
HAc的分布系数
=[HAc]/{[HAc]+[Ac-]}
=[H+]/{[H+]+Ka}
=10^-7 /(10^-7+1.75*10^-5)
=1/176
@@@
再问： 亲可以截个图？
再问： 第二问答案是2.2＊10^-5mol
再答：
再问： 你的答案有问题
再答： 乘以总的物质的量就行
再答： 即乘4mmol
再问： 什么意思？
再答： 参加反应的n（Ac-）=0.2mol/L*20mL*0.568%=2.2*10^-5mol
再问： 我这样可行cv&,（呆他）
再问： n=cv&
再问： 分布分数
再问： 貌似简单点
再答： 当然也可用分布系数
再问： 多谢，大神还有很多题目等着你来答
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加入盐酸中和NaOH时,加入20.00mLHCl刚好中和NaOH
此时溶液中c(NaAc)=0.10mol/L
Ac- + H2O HAc + OH-
Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.75*10^-5=5.71*10^-10
由于Kh(Ac-)*c(Ac-)=5.71*10^-10*0.10=5.71*10^-11 >20Kw
而且c/Kh=0.10 /5.71*10^-10 >400
因此可用最简公式计算:
[OH-]=[Kh(Ac-)*c(Ac-)]^1/2=[ 5.71*10^-11 ]^1/2=7.56*10^-6
pOH=5.12
pH=8.88
2)如果加到盐酸至pH =7,说明盐酸过量,要部分Ac-转化成HAc
显然形成缓冲溶液
HAc Ac- + H+
Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]
=[H+]*c(Ac-)/c(HAc)
=[H+]*n(Ac-)/n(HAc)
1.75*10^-5=10^-7 *n(Ac-)/n(HAc)
n(Ac-)/n(HAc)=175
即有:n(HAc)/[n(Ac-)+c(HAc)]=1/176=0.568%
即有0.568%的Ac-参加反应
===
也可分布系数来计算
HAc的分布系数
=[HAc]/{[HAc]+[Ac-]}
=[H+]/{[H+]+Ka}
=10^-7 /(10^-7+1.75*10^-5)
=1/176
@@@
再问： 亲可以截个图？
再问： 第二问答案是2.2＊10^-5mol
再答：
再问： 你的答案有问题
再答： 乘以总的物质的量就行
再答： 即乘4mmol
再问： 什么意思？
再答： 参加反应的n（Ac-）=0.2mol/L*20mL*0.568%=2.2*10^-5mol
再问： 我这样可行cv&,（呆他）
再问： n=cv&
再问： 分布分数
再问： 貌似简单点
再答： 当然也可用分布系数
再问： 多谢，大神还有很多题目等着你来答