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来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 04:06:36
解题思路： 本题为实验流程分析题，主要考查了元素化合物的有关知识以及实验数据的处理。在除杂时，为了彻底将杂质除去，一般加入的除杂试剂都是过量的，这就要求后来加入的除杂试剂能与开始加入的除杂试剂反应而将其除去，而后来加入的除杂试剂在后续操作中也应易除去。故应先加入氯化钡溶液除去硫酸钾，过滤后再向滤液中加入碳酸钾以除去Ba2＋，再过滤后向滤液中加足量盐酸，以除去CO32－，最后加热浓缩蒸干得到纯净的氯化钾固体(过量的盐酸在加热蒸干过程挥发)。故试剂Ⅰ为氯化钡溶液，试剂Ⅱ为碳酸钾溶液，试剂Ⅲ为盐酸。
解题过程：
（1）BaCl2溶液 Ba2++CO32-==BaCO3↓Ba2++SO42-==Ba SO4↓
（2）K2CO3溶液 除去过量的BaCl2
（3）盐酸 2H++CO32-===H2O+CO2↑
（4） 98.4%
（1）试剂I是要除去硫酸根，故应含钡离子，又考虑不要带入其他多余的杂质，故为BaCl2溶液 。
（2）A溶液中含有的主要离子有Cl－、K＋、Ba2＋，故要除去多余的钡离子，考虑是过量加入这溶剂后，能较容易的被除去，故为K2CO3溶液。
（3）试剂Ⅲ是为了除去多余的K2CO3，故选用盐酸，不带进杂质。
（4）Ag＋＋Cl－
AgCl ，Ag＋的浓度为 0.02562L×0.1mol·L-1=2.562×10-3mol，故Cl－的浓度为 2.562×10-3mol，故0.7759g样品中KCl的质量为
2.562×10-3mol×4×74.55g/mol=0.764g
故纯度为0.764÷0.7759×100%=98.4%
最终答案：（1）BaCl2溶液 Ba2++CO32-==Ba CO3↓Ba2++SO42-==BaSO4↓（2）K2CO3溶液 除去过量的BaCl2（3）盐酸 2H++CO32-===H2O+CO2↑（4） 98.4%
解题过程：
（1）BaCl2溶液 Ba2++CO32-==BaCO3↓Ba2++SO42-==Ba SO4↓
（2）K2CO3溶液 除去过量的BaCl2
（3）盐酸 2H++CO32-===H2O+CO2↑
（4） 98.4%
（1）试剂I是要除去硫酸根，故应含钡离子，又考虑不要带入其他多余的杂质，故为BaCl2溶液 。
（2）A溶液中含有的主要离子有Cl－、K＋、Ba2＋，故要除去多余的钡离子，考虑是过量加入这溶剂后，能较容易的被除去，故为K2CO3溶液。
（3）试剂Ⅲ是为了除去多余的K2CO3，故选用盐酸，不带进杂质。
（4）Ag＋＋Cl－
AgCl ，Ag＋的浓度为 0.02562L×0.1mol·L-1=2.562×10-3mol，故Cl－的浓度为 2.562×10-3mol，故0.7759g样品中KCl的质量为2.562×10-3mol×4×74.55g/mol=0.764g
故纯度为0.764÷0.7759×100%=98.4%
最终答案：（1）BaCl2溶液 Ba2++CO32-==Ba CO3↓Ba2++SO42-==BaSO4↓（2）K2CO3溶液 除去过量的BaCl2（3）盐酸 2H++CO32-===H2O+CO2↑（4） 98.4%