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解题思路： 根据题意分析。
解题过程：
题目：向100mL 0.5mol•L的AlCl₃溶液中滴加1.0mol•L的NaOH溶液，当生成的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等时，消耗的NaOH溶液的体积是多少L？
解析：n（Al）=0.5mol•L^-1×0.1L=0.05mol
第一种情况：Al³⁺和Al(OH)₃各占一半，即各自的物质的量均为0.025mol。
设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，则
3OH^- ～ Al(OH)₃
3mol 1mol
xmol 0.025mol
x= 0.075mol
所以V（NaOH）=0.075mol/1.0mol•L^-1=0.075L=75ml。
第二种情况：Al(OH)₃和AlO₂^-各占一半，即各自的物质的量均为0.025mol。
设与Al³⁺反应生成Al(OH)₃所消耗的NaOH的物质的量为ymol，
与Al³⁺反应生成AlO₂^-所消耗的NaOH的物质的量为Zmol，则
3OH^- ～ Al(OH)₃ 4OH^- ～ AlO₂^-
3mol 1mol 4mol 1mol
ymol 0.025mol zmol 0.025mol
y= 0.075mol z= 0.1mol
所以 n(NaOH)=0.1mol+0.075mol=0.175mol
所以V（NaOH）=0.175mol/1.05mol•L^-1=0.175L=175ml。 答：消耗的NaOH的体积为75mL或175mL。
最终答案：略