请用差两法

1．把 １　　　　　ｇ含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣0.76ｇ 。此黄铁矿的纯度为（ ） A. 85% B. 80% C. 72% D. 16% 注：请用差两法 2．用2 mol/L磷酸溶液２００ ｍｌ吸收11.2L（标准状况）的氨气，完全作用后产物是什么？其物质的量的比是多少？（注：请用差两法）

解题思路： 1固体物质，前后质量存在变化，可以采用质量差。差量的原则为：按照方程式列出固体相对分子质量之差，下面对应物质质量之差。得到的比例式可以用于求算方程中恰好反应的各物质的量值。2本题不涉及差量。应该使用极限法结合元素守恒解答。
解题过程：
1
假设含有二硫化亚铁的质量为xg
黄铁矿燃烧的方程为
4FeS₂+11O₂====2Fe₂O₃+8SO₂ 固体（体现在二硫化亚铁和氧化铁之间）质量差为：4*120－2*160＝160
4*120 160
xg 1--0.76=0.24g
x=0.72g
则黄铁矿的质量分数为：0.72g/1.0g *100%=72%
答案为C
2
磷酸与氨气反应，随相对量值的变化，取极限，可能发生3个比例关系的反应：
3NH₃+H₃PO₄=(NH₄)₃PO₄ 1
2NH₃+H₃PO₄=(NH₄)₂HPO₄ 2
NH₃+H₃PO₄=NH₄H₂PO₄ 3
根据方程式系数，对应氨与磷酸的物质的量之比分别为 3：1；2：1；1：1
现有磷酸为：2mol/L*(200/1000)L=0.4mol
氨气：11.2L/22.4L/mol=0.5mol
则现有氨气与磷酸的物质的量之比为1.25:1
该比值介于2：1与1：1之间
则应该发生反应2和3
既得到应该为(NH₄)₂HPO₄ 和 NH₄H₂PO₄ 的混合物
假设得到的 (NH₄)₂HPO₄ xmol NH₄H₂PO₄ ymol
则根据氮守恒：2x+y=0.5 x+y=0.4
解得：x=0.1mol y=0.3mol
故得到的为(NH₄)₂HPO₄ 0.1mol NH₄H₂PO₄ 0.3mol
最终答案：略