酸碱除杂
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 12:29:28
为了除去食盐(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案
问题:(1)滤液D中的溶质是不是Nacl,NaOH和Na2SO4? (2)假若(1)成立,那第五步中加入盐酸会与Na2SO4反应生成H2SO4怎样除去?蒸发?
问题:(1)滤液D中的溶质是不是Nacl,NaOH和Na2SO4? (2)假若(1)成立,那第五步中加入盐酸会与Na2SO4反应生成H2SO4怎样除去?蒸发?
解题思路: 综合利用酸碱盐的知识进行除杂质问题
解题过程:
根据题意知,所发生的反应如下: 1、NaOH +MgCl2 ===Mg(OH)2↓ +NaCl BaCl2 +Na2SO4==BaSO4 ↓+2NaCl Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3 ↓+2NaCl 因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质,实质就是除去镁离子和硫酸根,在不带入其他杂质的基础上,除镁离子用氢氧化钠,除硫酸根用氯化钡,为了彻底的把杂质离子除去,加入的某些除杂剂要过量.根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀,而混合物中有氯化镁,可以知道沉淀甲是氢氧化镁,③加入过量的氯化钡除去,生成的沉淀就是硫酸钡,滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡,加入过量的碳酸钠除去氯化钡,沉淀丙是碳酸钡,滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液;加入过量盐酸除去氢氧化钠,蒸发后得到氯化钠; 同时要知道所加的氢氧化钠和氯化钡碳酸钠均过量,氢氧化钠除去氯化镁,氯化钡除去硫酸钠,碳酸钠除去过量的氯化钡,最后加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 答案: :(1)滤液D中的溶质是Nacl,NaOH和Na2CO3 (2)假若(1)成立,那第五步中加入盐酸会与Na2SO4反应生成H2SO4怎样除去?蒸发? 答案:第五步所加的盐酸是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,注意盐酸和硫酸钠不发生反应。
若有疑问,请随时联系我,祝你学习进步天天开心!!
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最终答案:略
解题过程:
根据题意知,所发生的反应如下: 1、NaOH +MgCl2 ===Mg(OH)2↓ +NaCl BaCl2 +Na2SO4==BaSO4 ↓+2NaCl Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3 ↓+2NaCl 因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质,实质就是除去镁离子和硫酸根,在不带入其他杂质的基础上,除镁离子用氢氧化钠,除硫酸根用氯化钡,为了彻底的把杂质离子除去,加入的某些除杂剂要过量.根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀,而混合物中有氯化镁,可以知道沉淀甲是氢氧化镁,③加入过量的氯化钡除去,生成的沉淀就是硫酸钡,滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡,加入过量的碳酸钠除去氯化钡,沉淀丙是碳酸钡,滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液;加入过量盐酸除去氢氧化钠,蒸发后得到氯化钠; 同时要知道所加的氢氧化钠和氯化钡碳酸钠均过量,氢氧化钠除去氯化镁,氯化钡除去硫酸钠,碳酸钠除去过量的氯化钡,最后加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 答案: :(1)滤液D中的溶质是Nacl,NaOH和Na2CO3 (2)假若(1)成立,那第五步中加入盐酸会与Na2SO4反应生成H2SO4怎样除去?蒸发? 答案:第五步所加的盐酸是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,注意盐酸和硫酸钠不发生反应。
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最终答案:略
关于九年级化学酸碱盐除杂的.
急 求初三化学除酸碱盐外所有化学方程式
酸碱
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