神马作文网请第一题写具体步骤
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/01 00:33:11
解题思路： 根据Al3+与OH-反应生成Al（OH）3，及Al（OH）3与OH-反应生成AlO2-进行分析计算
解题过程：
（1）Al3＋先与NaOH反应生成沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，A表示的意义是Al3＋刚好沉淀完全。
（2）氢氧化铝具有两性，和强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，B的意义是Al（OH）3刚好溶解转化为NaAlO2
（2）由图象分析知，沉淀的最大量为0.78g，所以生成0.39g只是最大沉淀量的一半，当沉淀的质量为最大值的一半时，对应的氢氧化钠的体积有两个，一个是氢氧化钠不足量生成0.39g沉淀所用的体积，一个是有部分沉淀溶解所需氢氧化钠的体积．
①氯化铝过量生成沉淀所用氢氧化钠的体积：
设生成0.39g沉淀需氢氧化钠的体积为xL．
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
3mol 78g
2mol/L×xL 0.39g
x=0.0075
所以氢氧化钠的体积为7.5mL；
②部分沉淀溶解所需氢氧化钠的体积
设生成0.78g沉淀所需氢氧化钠的体积为yL；
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
3mol 78g
2mol/L×yL 0.78g
y=0.015
即15mL；
设生成的0.78g沉淀有0.39g溶解所需氢氧化钠的体积为zL．
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78g 1mol
0.39g 2mol/L×z L
z=0.0025
即2.5mL
所以当生成的沉淀又有0.39g 溶解时所用的氢氧化钠的体积为 15mL+2.5mL=17.5 mL
故答案为：7.5 mL或17.5 mL．
解题过程：
（1）Al3＋先与NaOH反应生成沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，A表示的意义是Al3＋刚好沉淀完全。
（2）氢氧化铝具有两性，和强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，B的意义是Al（OH）3刚好溶解转化为NaAlO2
（2）由图象分析知，沉淀的最大量为0.78g，所以生成0.39g只是最大沉淀量的一半，当沉淀的质量为最大值的一半时，对应的氢氧化钠的体积有两个，一个是氢氧化钠不足量生成0.39g沉淀所用的体积，一个是有部分沉淀溶解所需氢氧化钠的体积．
①氯化铝过量生成沉淀所用氢氧化钠的体积：
设生成0.39g沉淀需氢氧化钠的体积为xL．
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
3mol 78g
2mol/L×xL 0.39g
x=0.0075
所以氢氧化钠的体积为7.5mL；
②部分沉淀溶解所需氢氧化钠的体积
设生成0.78g沉淀所需氢氧化钠的体积为yL；
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
3mol 78g
2mol/L×yL 0.78g
y=0.015
即15mL；
设生成的0.78g沉淀有0.39g溶解所需氢氧化钠的体积为zL．
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78g 1mol
0.39g 2mol/L×z L
z=0.0025
即2.5mL
所以当生成的沉淀又有0.39g 溶解时所用的氢氧化钠的体积为 15mL+2.5mL=17.5 mL
故答案为：7.5 mL或17.5 mL．