pH的应用
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 04:27:01
解题思路: 从图中读出A点处氢氧化钡与硫酸完全反应,继续加氢氧化钡溶液,氢氧根离子开始与盐酸中的氢离子反应,直到C点将氢离子恰好完全反应。lg5=0.7,lg3=0.5
解题过程:
(1)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]=cV=0.025×0.020mol
图中显示20毫升氢氧化钡溶液时硫酸根离子完全反应,混合酸液也是20毫升,所以
c(H2SO4)=0.025mol/L
C点时混合溶液pH=7,说明正好中和
2n(H2SO4)+n(HCl)=2n[Ba(OH)2]
2×0.025×0.020+c(HCl)×0.020=2×0.025×0.060
c(HCl)=0.100mol/L
(2)A点:n(H+)=0.100mol/L×0.020L=0.002mol
c(H+)=0.002/0.040=0.05mol/L
pH=-lg0.05=2-0.7=1.3
B点:n(H+)=0.001mol
c(H+)=0.001/0.060=(0.1/6)mol/L
pH=-lg(0.1/6)=1+2lg3=2
解题过程:
(1)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]=cV=0.025×0.020mol
图中显示20毫升氢氧化钡溶液时硫酸根离子完全反应,混合酸液也是20毫升,所以
c(H2SO4)=0.025mol/L
C点时混合溶液pH=7,说明正好中和
2n(H2SO4)+n(HCl)=2n[Ba(OH)2]
2×0.025×0.020+c(HCl)×0.020=2×0.025×0.060
c(HCl)=0.100mol/L
(2)A点:n(H+)=0.100mol/L×0.020L=0.002mol
c(H+)=0.002/0.040=0.05mol/L
pH=-lg0.05=2-0.7=1.3
B点:n(H+)=0.001mol
c(H+)=0.001/0.060=(0.1/6)mol/L
pH=-lg(0.1/6)=1+2lg3=2
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