mg铜粉溶于某浓度的硝酸生成气体与1.12LO2反应的计算

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 12:19:37

m g铜粉溶于某浓度的硝酸，生成气体与标况下1.12L O₂混合恰好可为水吸收，则m为多少？请求详细步骤谢谢

解题思路：利用得失电子守恒求解
解题过程：
解析：
因为铜与硝酸反应失去电子，而失去的电子被氮元素得到生成一氧化氮或者二氧化氮气体，氧气与一氧化氮和二氧化氮气体与水反应又重新生成了硝酸，也就是说，氮元素的化合价又重新变为+5价，失去的电子被氧气得到。
总体来说铜元素失去的电子被氧气得到，氮元素只起到传递的作用。
铜元素的化合价从0变为+2，氧元素的化合价从0变为-2，但是氧气分子中有两个氧原子。
所以，根据得失电子守恒，有如下关系：n(Cu) = 2n(O₂)，因为氧气的物质的量为：1.12/22.4 = 0.05mol，所以铜的物质的量为：2*0.05mol = 0.1mol。
所以铜的质量为：0.1mol * 64g/mol = 6.4 g
所以答案为：6.4 g
最终答案：略

足量铜与一定浓度的浓HNO3反应气体与1.68LO2混合铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为 . 铜和硝酸反应的化学方程式为： Cu与一定量浓硝酸反应生成NO、NO2、N2O4这些气体与5.6LO2反应溶于水所有气体完全被水吸收则消耗Cu质量? 将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜 14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12L（标况）氧气混合,通入足量的水中恰好全部吸收.若反应后某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L.若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为 19.2克铜于足量稀硝酸反应,计算生成的气体在标准状况下的体积.和参加反应的稀硝酸的物质的量若mg铁粉恰好溶于100mL1.2mol/L的稀硝酸,反应生成的气体均为NO 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标状）混足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2.N2O4.NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通某浓度过量硝酸与过量铁粉反应生成了4.48L N2O气体（SPT）,若改与铝反映（生成NO气体）,则最后客人哦逛街的铝的 Mg与稀硝酸反应的方程式.