神马作文网为什么NaA的溶液PH为7,则HA是强酸,PH>7则HA是弱酸?有没可能PH
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 04:07:45
为什么NaA的溶液PH为7,则HA是强酸,PH>7则HA是弱酸?有没可能PH
考察的问题是盐类的水解
NaA是一种盐,他在水中会先发生电离,电离成Na+和A-
然后,如果这个A-是一个强酸对应的离子（比如,SO4 2- Cl-）那么,这个盐溶液一定是pH=7中性的
如果,这个A-是一个弱酸对应的离子（比如,CO3 2- S 2-）那么这个离子在水溶液中会发生水解,就是要结合水电离出的H+形成弱酸分子.那么结合了H+,水电离的OH-就剩下了.所以溶液一定呈碱性.
最后,你说能不能pH小于7,答,如果分子式是NaA那么不能.
如果是NaHA就有可能了.
再问： ǰ����Ҷ��� �ܲ����ٽ���һ��NaHA��С��7
再答： NaHA�Ļ�������Ȼ���Σ���ô�ȵ��룬�����Na+�Լ�HA-���������Ǿ�˵�����ˣ�ǿ���ȫ�����H+��A 2-��ôǿ��Ļ����϶������Եģ� ���ǽ���˵��HA-���Ӷ�Ӧ�������ᡣ ��ôHA-��ˮ��Һ�л������ֱ仯��һ�ּ�����루���������滹�������ӣ������H+��A 2- ��ôͬ��ģ����������ᣬHA-���ӻ�Ҫˮ�⣬��OH-��H2A ��ô�����Һ���������Ի��Ǽ��ԣ���Ҫ����ˮ��͵��뵽��˭ռ���������ˡ� �����Ҫ��Ŀ������ߣ����Լ���Ҫ���յ��ǣ�NaHCO3��ˮ����ڵ��룬���Լ��ԡ� NaHSO3�ǵ������ˮ�⣬��������
NaA是一种盐,他在水中会先发生电离,电离成Na+和A-
然后,如果这个A-是一个强酸对应的离子（比如,SO4 2- Cl-）那么,这个盐溶液一定是pH=7中性的
如果,这个A-是一个弱酸对应的离子（比如,CO3 2- S 2-）那么这个离子在水溶液中会发生水解,就是要结合水电离出的H+形成弱酸分子.那么结合了H+,水电离的OH-就剩下了.所以溶液一定呈碱性.
最后,你说能不能pH小于7,答,如果分子式是NaA那么不能.
如果是NaHA就有可能了.
再问： ǰ����Ҷ��� �ܲ����ٽ���һ��NaHA��С��7
再答： NaHA�Ļ�������Ȼ���Σ���ô�ȵ��룬�����Na+�Լ�HA-���������Ǿ�˵�����ˣ�ǿ���ȫ�����H+��A 2-��ôǿ��Ļ����϶������Եģ� ���ǽ���˵��HA-���Ӷ�Ӧ�������ᡣ ��ôHA-��ˮ��Һ�л������ֱ仯��һ�ּ�����루���������滹�������ӣ������H+��A 2- ��ôͬ��ģ����������ᣬHA-���ӻ�Ҫˮ�⣬��OH-��H2A ��ô�����Һ���������Ի��Ǽ��ԣ���Ҫ����ˮ��͵��뵽��˭ռ���������ˡ� �����Ҫ��Ŀ������ߣ����Լ���Ҫ���յ��ǣ�NaHCO3��ˮ����ڵ��룬���Լ��ԡ� NaHSO3�ǵ������ˮ�⣬��������
为确定H2s是强酸还是弱酸,可测定NaHA溶液的PH若PH大于七,则HA是弱酸为什么不对
PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么
书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为
判断弱电解质为什么向HA溶液加适量的NaA固体 再测一次 PH变大就是弱酸?还有 为什么 配制NaA溶液 测PH PH大
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ）
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为
25度是,若盐KA溶液的PH>7,能否证明HA是弱酸?
已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0
三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的
请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐 溶液的PH:NaA＜NaB.
若一元酸HA、HB的PH值相同,则NaA和NaB溶液的PH值也相同吗?
物质的量相同的两种盐溶液NaA和NaB,其溶液中的pH前者大于后者,则HA和HB的酸性强弱为HB大于HA.为什么