神马作文网计算(质量分数的计算)
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/20 20:47:53
用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠，现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应好溶液的质量比反应前的总质量减少了13.2g。计算： 1.样品中碳酸钠的质量； 2.反应后溶液中溶质的质量分数。
解题思路： 利用差量法求出碳酸钠的质量以及反应生成的NaCl的质量，再求出样品中含有的NaCl，算出总量，求质量分数
解题过程：
质量分数的基本计算
利用差量法求出碳酸钠的质量以及反应生成的NaCl的质量，再求出样品中含有的NaCl，算出总量，求质量分数
1、与盐酸反应生成了CO2气体，使得反应后溶液质量减少，根据反应后溶液的质量比反应前的总质量减少了13.2g。选择差量法解题。
【根据反应：只要反应106克Na2CO3，就生成CO244克，即液体质量减少44克；实际减少13.2g】
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 质量差
106 117 44
m m2 13.2
106/m = 44/13.2 m = 31.8 g 样品中的NaCl质量为：34.6-31.8=2.8 g
同理：m2=35.1
2、反应后溶液中NaCl的总质量为：35.1+2.8 =37.9 g
反应后溶液的总质量为：34.6+130-13.2=151.4 g
则反应后溶液中溶质的质量分数为：37.9/151.4 *100% = 25%
答：1.样品中碳酸钠的质量31.8 g； 2.反应后溶液中溶质的质量分数 25% 。
看懂了吗？祝进步！有问题讨论。
最终答案：略
解题过程：
质量分数的基本计算
利用差量法求出碳酸钠的质量以及反应生成的NaCl的质量，再求出样品中含有的NaCl，算出总量，求质量分数
1、与盐酸反应生成了CO2气体，使得反应后溶液质量减少，根据反应后溶液的质量比反应前的总质量减少了13.2g。选择差量法解题。
【根据反应：只要反应106克Na2CO3，就生成CO244克，即液体质量减少44克；实际减少13.2g】
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 质量差
106 117 44
m m2 13.2
106/m = 44/13.2 m = 31.8 g 样品中的NaCl质量为：34.6-31.8=2.8 g
同理：m2=35.1
2、反应后溶液中NaCl的总质量为：35.1+2.8 =37.9 g
反应后溶液的总质量为：34.6+130-13.2=151.4 g
则反应后溶液中溶质的质量分数为：37.9/151.4 *100% = 25%
答：1.样品中碳酸钠的质量31.8 g； 2.反应后溶液中溶质的质量分数 25% 。
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最终答案：略