稀硫酸制得硫酸镁溶液浓度最大的分析

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/29 05:26:49

将一瓶稀

分为四等份，分别跟足量的下列物质反应，所得硫酸镁溶液浓度最大的一份是：　　　 [

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解题思路：分析化学反应，硫酸四等分后分别和氧化镁、镁、氢氧化镁、碳酸镁反应后，溶液种都是硫酸镁。根据硫元素守恒，等量的硫酸最后应生成等量的硫酸镁。
解题过程：
分析化学反应，硫酸四等分后分别和氧化镁、镁、氢氧化镁、碳酸镁反应后，溶液种都是硫酸镁。根据硫元素守恒，等量的硫酸最后应生成等量的硫酸镁。也含有等质量的镁元素。最后溶液的质量应该等于原硫酸的质量加上所加物质的质量。而B 中还要减去生成氢气的质量。
D 中还要减去生成的CO2 的质量。
最后溶液中镁的质量相等，所以加入等质量的镁元素， ABCD 四种物质的关系，应为等个数的，等个数的上述物质含有等质量的镁元素。
（1分子中都含有1个镁原子）
这样加入等个数的ABCD 物质，若加入的都是1分子，那么加入氧化镁 40克，(即最后溶液的质量等于硫酸+40 克 )加入镁24克，加入氢氧化镁58克（最后溶液的质量等于硫酸+58 克），加入碳酸镁84克。
而24克镁还会生成2克的氢气，所以B 最后溶液的质量等于硫酸+24-2 克。 D 中1分子的碳酸镁生成1分子的CO2 44克，所以最后溶液的质量等于硫酸+84-44 克。
最后溶液中的溶质硫酸镁的质量相等，所以溶液的质量越小的，溶质的浓度越大。所以B 项最后溶液的质量为硫酸+22 是最小的。
所以答案为B 。
看看明白没有，有问题再联系。

最终答案：略

硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1mol/L,硫酸根离子的浓度为0.3mol/L, 实验室里有标签模糊不清的4瓶无色溶液:硫酸镁,稀硫酸,氯化钾,氢氧化钾最好有分析在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解.这种溶液是A稀硫酸 B饱和硫酸镁溶液 C 硝酸钾溶液中混有少量硫酸镁的除杂分析硫酸镁和硫酸铝的混和溶液中,AL离子浓度为0.1MOL/L,硫酸根离子浓度为0.3MOL/L,则混合溶液中镁离子的浓度为硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.25mol/LNaOH溶在100mL硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,硫酸根离子的浓度为3mol/L,镁离子的浓度是2mol/L,则铝离子的浓度为__ 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中镁离子的浓度为2摩尔每升,硫酸根离子的浓度为6.5摩尔每升,若将200毫升的此混合溶液中的镁硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子的浓度为0.1mol/L,硫酸根离子浓度为0.3mol/L,求混合溶液中镁离子的浓 1升某溶液中有硫酸铵和硫酸镁共19、2克,溶液中硫酸根离子的浓度为0、15moi/L,则铵根离子物质的量浓度为? 铁钉在下列溶液中,反应一段时间后,溶液质量减轻的是什么 1.稀盐酸 2.稀硫酸 3.硫酸铜溶液 4,硫酸镁溶液用标准氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液以测得硫酸的浓度用什么做指示剂