神马作文网被氧化的锌与未被氧化前的单质锌的质量比
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 20:40:34
锌和14.6%的稀盐酸制得氢气0.2G，如果锌表面被氧化，且锌粒恰好消失后共用去60G盐酸，则被氧化的锌与未被氧化前的单质锌的质量比是多少
解题思路： 根据质量守恒定律分析
解题过程：
解析：利用0.2g氢气可以求出消耗的盐酸的质量和未被氧化的锌的质量，然后利用消耗的盐酸的总质量减去生成氢气所消耗的盐酸的质量，可以求出与氧化锌反应的盐酸的质量，进而可以求出氧化锌的质量，然后可以求出被氧化的锌的质量。
解：设生成0.2g氢气需要锌的质量为x,需要14.6%的盐酸的质量为y.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
x y*14.6% 0.2g
65 : 2 = x :0.2g x =6.5g
73 : 2 = (y*14.6%) : 0.2g y = 50g
与氧化锌反应的盐酸的质量为60g - 50g = 10g
设氧化锌的质量为m
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
81 73
m 10g*14.6%
81 : 73 = m : (10g*14.6%) m = 1.62g
被氧化的锌的质量为 1.62g*（65/81） = 1.3g
被氧化的锌与未被氧化前单质锌的质量比为 1.3g : (1.3g+6.5g) = 1 ： 6
如有疑问，可以添加讨论，祝你学习进步
最终答案：略
解题过程：
解析：利用0.2g氢气可以求出消耗的盐酸的质量和未被氧化的锌的质量，然后利用消耗的盐酸的总质量减去生成氢气所消耗的盐酸的质量，可以求出与氧化锌反应的盐酸的质量，进而可以求出氧化锌的质量，然后可以求出被氧化的锌的质量。
解：设生成0.2g氢气需要锌的质量为x,需要14.6%的盐酸的质量为y.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
x y*14.6% 0.2g
65 : 2 = x :0.2g x =6.5g
73 : 2 = (y*14.6%) : 0.2g y = 50g
与氧化锌反应的盐酸的质量为60g - 50g = 10g
设氧化锌的质量为m
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
81 73
m 10g*14.6%
81 : 73 = m : (10g*14.6%) m = 1.62g
被氧化的锌的质量为 1.62g*（65/81） = 1.3g
被氧化的锌与未被氧化前单质锌的质量比为 1.3g : (1.3g+6.5g) = 1 ： 6
如有疑问，可以添加讨论，祝你学习进步
最终答案：略