关于各能级能量差的具体数值

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/13 22:14:45

关于各能级能量差的具体数值
请给出1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d轨道间的能量具体差值,

单电子原子轨道能量
E=-2.18E-18 * (Z^2/n^2) J
多电子原子轨道能量
E=-2.18E-18 * (（Z-∑σ）^2/n^2) J
其中
Z--核电荷数
n--主量子数
∑σ--屏蔽常数总和
σ可以由Slater规则求得
Slater(斯莱特)提出估算屏蔽常数σ的方法：
(1)将电子层分组
（1s）（2s,2p）（3s,3p）（3d)(4s,4p)(4d)(4f)(5s,5p)等；
(2)外层电子对内层电子无屏蔽作用,σ=0；
(3)圆括号内一组σ=0.35(1s组内电子间的σ=0.30)；
(4)对于s、 p电子,（n-1）的次外层电子对它的屏蔽常数是0.85；（n-2)及更内层电子屏蔽常数为1.00.对于d,f电子,所有的内电子对它的屏蔽常数均为1.00
以锌原子4s为例,分组
（1s)2 (2s,2p)8 (3s,3p)8 (3d)10 (4s)2
（4s)2 (同组电子）0.35
(3s,3p)8 (3d)10 （n-1)层电子 18*0.85=15.3
（1s)2 (2s,2p)8 （n-2)及更内层电子 10*1=10
∑σ=25.65
Z=30 n=4
E=-2.18E-18 * (（Z-∑σ）^2/n^2)=-2.18E-18 * (（30-25.65）^2/4^2)
=-2.58E-18

氢原子能级图,各能级的能量在S,H,Cv,G,H,F几个热力学函数中,其数值与最低能级能量数值无关的是?求解释最低能级能量数值是什么若光子能量大于某一能级差处于低能级的电子就会跃迁到高能级. 为什么只有光子的能量恰好等于能级间的能量差时才能发生能级间跃迁能级跃迁的问题能级跃迁中,光子产生的跃迁,为什么一定要满足能级差的能量,而不可以超过即是说，为什么大于两个能级的能量差的有关原子各能级轨道中电子能量的问题能级跃迁用电子轰击原子,若电子的动能大于原子所处能级和某能级能量之差,可以跃迁到上述的某能级,若电子的动能恰好等于原子所能级的能是什么能量形式? 关于H原子能级如果H原子吸收光子的能量为大于第一能级,而小于第二能级时,电子不能够跃迁（因为它吸收的能量不是在它所具备的 A、基态的氢原子吸收的能量必须等于两能级间的能级差时，才能被吸收，用光子能量为12.75eV的光去照射一群处于基态的氢化学能能否直接转化为非热能形式的能量?当电子从高能级的轨道跃迁到低能级轨道时,会把能量差以光子关于碱金属能级分裂和其能级图的问题