神马作文网第34题和第35题
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 20:23:29
解题思路： 盐溶液蒸干所得物质，要分析水解产物是否挥发。
解题过程：
解析：34. AlCl3水解生成的HCl 挥发，平衡正向移动，加热蒸干得到Al(OH)3；硫酸铝水解生成的H2SO4不具有挥发性，加热蒸干得到Al2(SO4)3；NaHCO3加热蒸干过程中分解生成Na2CO3. 明矾电离出的Al3+和HCO3-发生互相促进的水解反应，离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
35. 醋酸是一元弱酸，部分电离；盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，全部电离。
（1）pH相同，则溶液中已电离出的c(H+)相同，因CH3COOH只有极少部分电离，故CH3COOH浓度最大。HCl为一元酸，H2SO4为二元酸，电离出相同的c(H+)时H2SO4浓度小。物质的量浓度关系是CH3COOH>HCl>H2SO4（a>b>c）。
（2）物质量浓度相同时，电离出的c(H+)由大到小顺序是H2SO4、HCl、CH3COOH，故pH由大到小顺序c>b>a。
（3）HCl、CH3COOH均为一元酸，物质的量相同，中和同一NaOH溶液所需体积相同，H2SO4为二元酸，中和等量的NaOH所需H2SO4体积小。故所需三种酸溶液体积由大到小顺序a=b>c。
答案：34. Al(OH)3 Al2(SO4)3 Na2CO3 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
35. (1)a>b>c (2) c>b>a (3)a=b>c
最终答案：见解析
解题过程：
解析：34. AlCl3水解生成的HCl 挥发，平衡正向移动，加热蒸干得到Al(OH)3；硫酸铝水解生成的H2SO4不具有挥发性，加热蒸干得到Al2(SO4)3；NaHCO3加热蒸干过程中分解生成Na2CO3. 明矾电离出的Al3+和HCO3-发生互相促进的水解反应，离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
35. 醋酸是一元弱酸，部分电离；盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，全部电离。
（1）pH相同，则溶液中已电离出的c(H+)相同，因CH3COOH只有极少部分电离，故CH3COOH浓度最大。HCl为一元酸，H2SO4为二元酸，电离出相同的c(H+)时H2SO4浓度小。物质的量浓度关系是CH3COOH>HCl>H2SO4（a>b>c）。
（2）物质量浓度相同时，电离出的c(H+)由大到小顺序是H2SO4、HCl、CH3COOH，故pH由大到小顺序c>b>a。
（3）HCl、CH3COOH均为一元酸，物质的量相同，中和同一NaOH溶液所需体积相同，H2SO4为二元酸，中和等量的NaOH所需H2SO4体积小。故所需三种酸溶液体积由大到小顺序a=b>c。
答案：34. Al(OH)3 Al2(SO4)3 Na2CO3 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
35. (1)a>b>c (2) c>b>a (3)a=b>c
最终答案：见解析