1.我们知道,C原子和氢原子再结合成CH4时,会形成4个杂化轨道,但是,中间会有一个激发过程（大家应该知道吧?）

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/23 19:39:18

1.我们知道,C原子和氢原子再结合成CH4时,会形成4个杂化轨道,但是,中间会有一个激发过程（大家应该知道吧?）
激发过程会吸收能量.那么能量是从何而来（假设没有外界没有输入能量）?
2.CO2会发生sp杂化.那么,它是怎么杂化的?

1、要使旧键断开要有能量,旧键断会释放能量,原子相互结合形成新键,新键也有能量,旧键>新键时,变有多余的能量可以用来激发,如果还有剩余,就会释放出来,一般外界表现出来的是放热吸热等.
2、s轨道和p轨道是能量不同的两个亚轨道,能量不同,s轨道的能量比p轨道低,sp杂化就是一个s轨道和一个p轨道杂化,形成两个完全一样的轨道（sp轨道）,能量介于s轨道和p轨道之间,这就是sp杂化.同理sp2杂化就是1个s轨道和2个p轨道杂化形成三个sp2轨道,sp3杂化就是1个s轨道和3个p轨道杂化形成四个sp3轨道.
再问： 1.应该是形成新键放能，断裂旧键吸能吧另外，我的意思是：只有C和H结合，没有其他原子参加。所以，不存在断键和形键。 2.我需要的是CO2是怎样杂化的，不是各种杂化轨道。拜托了，谢谢。。
再答： 1、我们的意思不一样，我说的是键断开了会释放能量，而你说的“断裂旧键吸能”是使键断开。还有是物质参加反应，像C可以形成碳单质，由碳原子构成，而H不行，所以如果像你说的只有C和H原子是不可能的，要有外界能量。 2、我说的就是C原子的s轨道和p轨道，它们能量不同的两个亚轨道，能量不同，s轨道的能量比p轨道低，sp杂化就是一个s轨道和一个p轨道杂化，形成两个完全一样的轨道（sp轨道），能量介于s轨道和p轨道之间，这就是sp杂化。

碳原子核外及氢原子核外各有几个电子?它们是怎样分布的?画出它们的轨道形状.当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时氢原子只有一个电子,为什么会有那么多轨道 cH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pδ键这句话为什么是错的? ...表达式.甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成.但是表达的时候我知道各种原子的符号是什么,但不知道哪个写在什么?是C ch4表示一个甲烷分子有1个碳原子和4个氢原子构成,为什么错大家都知道,物质是由分子原子构成的.为什么会有生物和无生命物体的区别.为什么会有生命. 为什么甲烷中碳原子和氢原子的C-H键是由一个s轨道和三个p轨道形成的啊,明明碳的价电子是2s2 2p2啊,为什么为什么啊请用杂化轨道理论解释氢原子与氧原子结合形成水分子v型结构的具体过程金属钙和水这里首先有几个问题,第一,我知道钙不是碱金属,但是同为碱金属的K.Na中间会有一个钙,这种排序是不是根据置换氢如何让一个碳（C）原子和一个氮(N)原子结合形成氰（CN）? C原子作为中心原子形成直线型分子的时候,C原子的基态电子是如何被激发形成等性的sp杂化轨道?或者有其他理论来解释CO2分碳碳三键中应该可以有两个西格玛键理由是：碳原子中的2S2中的一个电子跟氢原子形成西格玛键,剩下的一个2S轨道中的电子与另