关于H2+I2=2HI的化学平衡问题

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 13:01:55

关于H2+I2=2HI的化学平衡问题
在反应达到平衡后,1.恒容充HI,
2.恒压充HI,
为什么?

关于H2+I2=2HI的化学平衡问题
在反应达到平衡后,
1.恒容充HI,平衡移吗?平衡向左移动
2.恒压充HI,平衡移吗?平衡向左移动
为什么?因为1体积不变,相当于增大压强,HI密度增大,平衡左移.2因为是恒压充HI,相当于体积膨胀,HI密度不变,但H2和I2的密度会减小,所以平衡左移.

可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志对于可逆反应H2+I2+2HI的平衡开说,下列变化能肯定其化学平衡发生移动的是 2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗? 已知某温度下，可逆反应H2+I2=2HI的平衡常数为25，则可逆反应HI=0.5H2+0.5I2的平衡常数为多少在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变下列方法可以证明2HI=H2+I2达到平衡状态的是能说明可逆反应H2+I2=2HI达到平衡状态的是 I2(g)+H2(g)=2HI(g)增大压强密度几个物理量的改变已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：关于可逆反应速率的提问!eg :H2+I2=2HI 当正反应速率等于逆反应速率时达到平衡反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应N