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解题思路： 根据二氧化碳和一氧化碳的性质差异分离
解题过程：
解答：（1）对于甲、乙、丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于CO₂能与碱反应生成碳酸盐则剩余气体CO就很容易分离出，所以在甲中加入NaOH溶液，与CO₂反应生成碳酸钠和水，CO通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中会带入水分所以乙中加入浓硫酸对其干燥（注意：洗气瓶中不能加固体干燥剂，故不能选择无水氯化钙）；漏斗中丙液体是将生成的碳酸盐转变成CO₂，所以应该选择稀硫酸。
（2）根据气体混合物中物质的特性首先分离出来的是CO（难溶于水又不与其他物质反应），那么应打开a让混合气体通过甲中试剂除去CO₂，所以b是关闭的,反应的离子方程式是：2OH^-+ CO₂=CO₃^2-+H₂O；然后再分离出CO₂，此时打开b，让丙中的稀硫酸将甲中生成的Na₂CO₃转化成CO₂，关闭a，防止空气进入引入杂质，反应的离子方程式是：CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O。
答案：
（1）NaOH溶液；浓硫酸；稀硫酸；
（2）CO b a 2OH^-+ CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）CO₂ a b CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O。
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最终答案：略