神马作文网求简便算法（通过氧化还原&电子转移）
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/15 22:03:49
求简便算法（通过氧化还原&电子转移）
将1.92克同分与浓硝酸反应,当完全作用是收集到气体1.12L（无N2O4）,问消耗了多少硝酸
体现酸性的硝酸0.03mol,那体现氧化性的硝酸是多少摩尔?
将1.92克同分与浓硝酸反应,当完全作用是收集到气体1.12L（无N2O4）,问消耗了多少硝酸
体现酸性的硝酸0.03mol,那体现氧化性的硝酸是多少摩尔?
1.92g除以64g每mol=0.03mol
铜变成铜离子失去两个电子,共失去电子数=0.03mol×2×N=0.06molN
1.12L气体的物质的量为0.05mol
0.03Cu+nHNO3===0.03Cu（NO3）2+xNO+（0.05-X）NO2
根据电子得失相等（或化合价升降相等）得
x*3+(0.05-X)*1=0.03mol*2
解得x=0.005
0.05-x=0.045
n=0.03*2+0.005+0.045=0.11mol
总结：其实到这里可以看出因为一氧化氮和二氧化氮都是含有一个氮原子的气体,那么他们肯定是由一摩尔的硝酸得到的,而生成的气体中的氮元素的化合价都要比硝酸中氮元素的化合价要低,因此产生多少摩尔的气体就是体现氧化性的硝酸的摩尔数.第一问中的问题也可以类似得到,因为铜最终会变成硝酸铜,因此体现酸性的硝酸的摩尔数应该为铜的物质的量乘二
第二问好像有点问题
铜变成铜离子失去两个电子,共失去电子数=0.03mol×2×N=0.06molN
1.12L气体的物质的量为0.05mol
0.03Cu+nHNO3===0.03Cu（NO3）2+xNO+（0.05-X）NO2
根据电子得失相等（或化合价升降相等）得
x*3+(0.05-X)*1=0.03mol*2
解得x=0.005
0.05-x=0.045
n=0.03*2+0.005+0.045=0.11mol
总结：其实到这里可以看出因为一氧化氮和二氧化氮都是含有一个氮原子的气体,那么他们肯定是由一摩尔的硝酸得到的,而生成的气体中的氮元素的化合价都要比硝酸中氮元素的化合价要低,因此产生多少摩尔的气体就是体现氧化性的硝酸的摩尔数.第一问中的问题也可以类似得到,因为铜最终会变成硝酸铜,因此体现酸性的硝酸的摩尔数应该为铜的物质的量乘二
第二问好像有点问题