神马作文网铁与浓硫酸反应
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/21 14:54:22
一定条件下，5.6克铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目为多少
解题思路： 根据铁元素的化合价变化分析
解题过程：
题目：一定条件下，5.6克铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目为多少 解析：铁与浓硫酸在加热的条件下反应，方程式为： 2Fe +6H2SO4
Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O 5.6克铁是0.1mol，铁与浓硫酸反应后铁转化为Fe3+, Fe → Fe3+ →3e- 1mol 3mol 0.1mol 0.3mol 5.6克铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目为: 0.3mol×NA =0.3mol×6.02×1023/mol=1.806×1023 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
题目：一定条件下，5.6克铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目为多少 解析：铁与浓硫酸在加热的条件下反应，方程式为： 2Fe +6H2SO4
Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O 5.6克铁是0.1mol，铁与浓硫酸反应后铁转化为Fe3+, Fe → Fe3+ →3e- 1mol 3mol 0.1mol 0.3mol 5.6克铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目为: 0.3mol×NA =0.3mol×6.02×1023/mol=1.806×1023 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！ 最终答案：略