NaHCO3与Ca(OH)2反应过量少量问题要怎么分析

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/12 00:20:03

NaHCO3与Ca(OH)2反应过量少量问题要怎么分析
搞不明白生成物是怎么来的
老师和我们说过用“设1法“来做可还是不太明白我脑子有点笨能不能说的详细些

所谓的以少定多,是指在离子方程式配平中,少量的离子系数为1（老师称为定一法）.
例如：往碳酸氢钠中加入过量氢氧化钙：
碳酸氢钠少量,其系数就是1 1NaHCO3 + Ca(OH)2
由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生
所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗,其余一半则与Na+结合生成NaOH
即 1NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + NaOH + H2O
改为离子方程式就是 HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3 + H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙的反应实际是两步[HCO3- + OH- \ Ca2+ + CO3(2-)]同时发生的,几乎不存在先后之分,我这样说是为了便于你理解.
氢氧化钙少量,其系数就是1 NaHCO3 + 1Ca(OH)2
由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生
所以氢氧化钙中的OH-全部消耗,需要2个HCO3-
Ca2+ + 2CO3(2-) 剩余1个CO32- ,与Na+结合变为Na2CO3
即 2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + Na2CO3+ 2H2O
改为离子方程式就是 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3 + CO3(2-) +2H2
再问： HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗，其余一半则与Na+结合生成NaOH 由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生所以氢氧化钙中的OH-全部消耗这些都是为什么？
再答： HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生 HCO3-与OH-的反应产生CO3(2-)后，才发生后一个反应。所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗，其余一半则与Na+结合生成NaOH 1NaHCO3 + Ca(OH)2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 两者1:1的关系，OH-剩余1个。所以氢氧化钙中的OH-全部消耗（此时小苏打过量，假设10个比较直观） 10NaHCO3 + 1Ca(OH)2 。

NaHCO3与Ca(OH)2反应过量少量问题要怎么分析少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应过量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应 CA(OH)2与NAHCO3反应生成什么,顺便帮我总结下过量少量问题, NaHCO3+Ca(OH)2反应,碱过量与少量分别生成什么?为啥? 求Ca(OH)2分别与少量和过量的NaHCO3反应的方程式. 过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应方程式 Ca(OH)2与过量NaHCO3反应的离子方程式少量Ca(OH)2和NaHCO3 和过量Ca(OH)2和NaHCO3反应化学方程式分别是什么啊 NaHCO3加过量和少量的Ca(OH)2的反应方程式 NaHCO3(少量)+Ca(OH)2和NaHCO3(过量)+Ca(OH)2 NaHCO3 与Ca(OH)2反应 ,碱过量与不足量问题 .看了很多答案我就是没有明白,