kw2

解题思路： 解答本题时应注意以下两点: (1)弱酸稀释过程中电离程度逐渐变大。 (2)Ksp的大小只与温度有关。
解题过程：
【解析】选C。 选项 具体分析 结论 A 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,由于稀释过程中醋酸不断电离,所以溶液的pH<4。 不对 B NaHA溶液的pH小于7也有可能该酸是弱酸,比如NaHSO₃溶液。 不对 C 由于若NaOH溶液恰好与醋酸反应时,溶液会呈现碱性,所以若要溶液呈中性,必须是酸过量。 正确 D 由于温度相同则氯化银在四种溶液中的K_sp相同,所以Cl^-浓度越大,Ag⁺浓度就越小,所以Ag⁺浓度大小顺序为:④>①>②>③。 不对