神马作文网铁铝1
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 17:04:29
有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩/升的盐酸500毫升中。若加入2摩/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（ ） A. 100毫升 B. 500毫升 C. 1000毫升 D. 1500毫升
解题思路： 根据题意判断金属与酸的相对量,加入碱与金属离子沉淀,需要注意的是,保证沉淀量最大,主要注意控制氢氧化钠的量,过量会使氢氧化铝沉淀溶解,沉淀量相对减少.
解题过程：
假设10.2g全为镁,其物质的量为0.425mol,需消耗盐酸为0.85mol
假设10.2g全为铝,其物质的量为0.378mol,需消耗盐酸为1.13mol
而实际的盐酸量2mol
证明盐酸过量,镁铝混合物一定完全溶解,且有剩余.
则加入氢氧化钠后,氢氧根先与氢离子中和,再和镁离子,铝离子生成沉淀,若使沉淀量最大,可知应使氢氧根与镁离子和铝离子分别2:1和3:1沉淀.绝对不能过量.
此时根据守恒关系可知,盐酸溶解金属氯离子有三种走向:与镁离子2:1成盐;与铝离子3:1成盐;与氢离子1:1(即为剩余的盐酸)
而加入氢氧化钠使沉淀量最大只需保证氢氧根恰好替换溶液中的氯离子即可.
既要求氢氧化钠与盐酸1:1完全反应即可.
可求体积为1000mL
答案为C
最终答案：略
解题过程：
假设10.2g全为镁,其物质的量为0.425mol,需消耗盐酸为0.85mol
假设10.2g全为铝,其物质的量为0.378mol,需消耗盐酸为1.13mol
而实际的盐酸量2mol
证明盐酸过量,镁铝混合物一定完全溶解,且有剩余.
则加入氢氧化钠后,氢氧根先与氢离子中和,再和镁离子,铝离子生成沉淀,若使沉淀量最大,可知应使氢氧根与镁离子和铝离子分别2:1和3:1沉淀.绝对不能过量.
此时根据守恒关系可知,盐酸溶解金属氯离子有三种走向:与镁离子2:1成盐;与铝离子3:1成盐;与氢离子1:1(即为剩余的盐酸)
而加入氢氧化钠使沉淀量最大只需保证氢氧根恰好替换溶液中的氯离子即可.
既要求氢氧化钠与盐酸1:1完全反应即可.
可求体积为1000mL
答案为C
最终答案：略